题目内容

2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（　　）
A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA
B．原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56g
C．Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NA
D．标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA

分析 A、NaOH溶液体积未知；
B、氮气和CO均为双原子分子；
C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由-2价变为0价；
D、NO和氧气反应后的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4．

解答 解：A、NaOH溶液体积未知，故A错误；
B、氮气和CO均为双原子分子，故含4NA个原子的混合物的物质的量为2mol，且两者的摩尔质量均为28g/mol，故质量为56g，故B正确；
C、用过氧化钠制取氧气时，氧元素的价态由-1价变为0价，故用过氧化钠制取1mol氧气时，转移2NA个电子；而用高锰酸钾制取氧气时，氧元素的价态由-2价变为0价，故当制取1mol氧气时转移4NA个电子，故C错误；
D、NO和氧气反应后的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，导致分子个数减少，故分子个数小于2NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

练习册系列答案
相关题目
12．对“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（　　）
A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质
B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质
C．说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底
D．说明AgCl（s）与Ag+、Cl-共存，v溶解=v沉淀=0
13．含铁及其化合物之间可相互转化，利用含铁物质及其转化关系可解决许多实际问题．根据要求回答下列问题：
（1）铁是人体必需的微量元素．如果人体缺铁，容易出现贫血症状．
（2）实验室若需少量的三价铁盐，可用铁与B反应制得．
A．盐酸                      B．氯气               C．硫酸铜                D．稀硫酸
（3）实验室往往需要往硫酸亚铁溶液里加铁钉或铁粉，其目的是防止硫酸亚铁被氧化而变质．
（4）某同学为制备氢氧化铁胶体，将少量FeCb溶液逐滴加人到装有沸水的烧杯中．
①氧氧化铁胶体中微粒直径的范围是1-100nm；
②为判断胶体是否制备成功，可以采用的方法是丁达尔效应．
（5）FeCl3溶液腐烛铜箔制造印刷线路板时的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．为检验某腐烛铜箔后的溶液中是否含有FeCl3，可往废液样品中加入KSCN，若观察到溶液变红色，则证明含有FeCl3．
10．化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是（　　）
A．用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化
B．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以饮用
C．把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期
D．对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
17．碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造．CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究．
【沉淀制备】
称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到CuSO4溶液．向其中加入适量Na2CO3溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤．
（1）滴加稀硫酸的作用是抑制Cu2+水解，防止溶液变浑浊．所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为8.0%．
（2）用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水．
【实验探究】
同学们设计了如图装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：
（3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量N2，然后关闭K，点燃D处酒精灯．A中产生N2的作用是排除装置中的空气，避免干扰，C中盛装的试剂应是浓硫酸．
（4）装置A中发生反应的离子方程式为NO2-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O  ．
（5）若蓝绿色固体的组成为xCuCO3•yCu（OH）2，实验能观察到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊  ．
（6）同学们查阅文献知：Ksp[CaCO3]=2.8×10-9，Ksp[BaCO3]=5.1×10-9，经讨论认为需要用Ba（OH）2代替Ca（OH）2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是bd．
a．Ba（OH）2的碱性比Ca（OH）2强
b．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差   ．若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用Ba（OH）2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g．则该蓝绿色固体的化学式为2CuCO3•3Cu（OH）2或3Cu（OH）2•2CuCO3或Cu5（OH）6（CO3）2．
7．有机物E是医药合成中间体．其合成路线如图：

（1） 的官能团名称为碳碳双键．
（2）已知 的系统命名为2-丙酮酸，则A的名称是3-丁酮酸．
（3）D为二元酯，则B→D的化学方程式为HOOCCH2COOH+2CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
（4）D→E的反应历程如图：

其中属于取代反应的是Ⅲ（填序号）； 中能与稀NaOH溶液反应的官能团是羟基．检验该官能团的方法是取少量样品，加入氯化铁溶液，如果显紫色，则说明含有酚羟基．
（5）写出满足下列条件的D的所有同分异构体的结构简式．
a．核磁共振氢谱有3组峰
b．常温下能与NaHCO3按1：2反应并释放出气体
（6）由化合物A经过两步便可以合成环境友好型高聚物聚3-羟基丁酸酯
请写出反应合成线路．（无机试剂任用）
合成线路示例如下：CH2═CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$\stackrel{NaOH溶液}{→}$CH3CH2OH．
14．下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（　　）
A．X被氧化，Y 是氧化剂B．Y被还原，X是氧化剂
C．X是还原剂，Y被氧化D．Y被还原，X2+是还原产物
11．（1）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影构．
②图中△H=-198kJ/mol．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）的△H=-286.8kJ/mol．
5．标准状况下，3.5mol的氧气有7mol氧原子，有7 NA个氧原子，有56NA个电子，有56mol质子．

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