题目内容
14．下列有关反应X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是（ ）| A． | X被氧化，Y 是氧化剂 | B． | Y被还原，X是氧化剂 | ||
| C． | X是还原剂，Y被氧化 | D． | Y被还原，X2+是还原产物 |
分析 X+2Y═X2++2Y-中，X的化合价升高，Y的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答．
解答 解：A．Y的化合价降低，则为氧化剂；X的化合价升高，被氧化，故A正确；
B．Y的化合价降低，则为氧化剂被还原，X的化合价升高，为还原剂，故B错误；
C．X的化合价升高，Y的化合价降低，则X为还原剂，Y为氧化剂，Y被还原，故C错误；
D．Y的化合价降低，则为氧化剂，被还原；X的化合价升高，被氧化，则X2+是氧化产物，故D错误；
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．原子序数依次增大的短周期主族元素A、B、C、D，A元素的一种同位素原子核内无中子；B元素形成的化合物种类最多；C、D元素同主族且最外层电子数为偶数．下列叙述正确的是（ ）
| A． | A元素形成的双原子分子A2最多有3种 | |
| B． | 化合物BC2的电子式为  | |
| C． | B、C、D三种元素的非金属性强弱顺序为C＞D＞B | |
| D． | 化合物A2C的沸点高于A2D是因为C-A键比D-A键稳定 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA | |
| B． | 原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56g | |
| C． | Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NA | |
| D． | 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA |
9．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铜丝能导电，因此它是电解质 | |
| B． | BaSO4难溶于水，因此它是非电解质 | |
| C． | NaC1熔融状态时能导电，因此它是电解质 | |
| D． | 胶体区别于其他分散系的本质是具有丁达尔效应 |
19．水热法制备纳米化合物Y的反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O．下列说法中不正确的是
（ ）
（ ）
| A． | a=4 | |
| B． | S2O32-是氧化剂 | |
| C． | Y的化学式为Fe3O4 | |
| D． | 当有1 molO2参加反应时，转移电子的物质的量为4 mol |
6．己知：100℃的溫度下，水的离子积Kw=1×10-12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.05mol/L 的 H2SO4溶液 PH=1 | |
| B． | 0.001mol/L 的 NaOH溶液 PH=11 | |
| C． | 0.005mol/L的H2SO4溶液与0.0lmol/LNaOH溶液等体积浪合，混合液pH=6，溶液呈酸性 | |
| D． | 完全中和PH=3的H2SO4溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL |
3．化学与生活、社会密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 制备单晶硅的过程中不发生氧化还原反应 | |
| B． | 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物 | |
| C． | SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应 | |
| D． | 氢氧化铝可作胃酸的中和剂 |