题目内容
12．对“AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）”的理解正确的是（ ）| A． | 说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质 | |
| B． | 说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质 | |
| C． | 说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底 | |
| D． | 说明AgCl（s）与Ag+、Cl-共存，v溶解=v沉淀=0 |
分析 氯化银悬浊液中存在沉淀溶解平衡，即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程．
解答 解：氯化银为强电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），即沉淀电离为离子的速率与离子结合成沉淀的速率相等，该过程为可逆过程，所以Ag+与Cl-的反应不能完全进行到底；
故选C．
点评 本题考查了沉淀溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意对沉淀溶解平衡方程式的理解，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1（a＞0）．初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如表：
（1）该温度下此反应反应物的总键能和小于（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的总键能和．
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为0.125mol/（L•min）；．
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．
A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．
A．Q1+Q2=a
B．α3＜α1
C．P3＜2P1=2P2
D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1，则 a=91．
| 实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 初始投料 | 2mol H2、1mol CO | 1mol CH3OH | 4mol H2、2mol CO |
| 平衡时n（CH3OH） | 0.5mol | n2 | n3 |
| 反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
| 体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
（2）在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4min，则H2的平均反应速率v（H2）为0.125mol/（L•min）；．
（3）下列选项能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有C（填序号）．
A．容器内H2、CO、CH3OH的物质的量之比为2：1：1
B．容器内气体的密度保持恒定
C．容器内H2气体的体积分数保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是CD（填字母序号）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
E．平衡常数K增大
（5）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是AC（填序号）．
A．Q1+Q2=a
B．α3＜α1
C．P3＜2P1=2P2
D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ•mol-1，则 a=91．
20．
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）
室温下，将1.000mol•L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol•L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | a点：由水电离出的c（H+）＞1.0×10-14mol•L-1 | |
| B． | b点：c（NH4+）+c（NH3•H2O）＞c（Cl-） | |
| C． | c点：c（Cl-）＞c（NH4+） | |
| D． | d点后，溶液温度略下降的主要原因不可能是NH3•H2O电离吸热 |
2．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA | |
| B． | 原子总数是4NA的N2与CO混合物，其质量是56g | |
| C． | Na2O2和KMnO4分别制得1molO2，转移的电子数均是2NA | |
| D． | 标准状况下，44.8L NO与22.4 L O2反应后的分子数是2NA |