Question

11．（1）2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反应过程的能虽变化如图所示．己知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．

请回答下列问题：
①E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影构．
②图中△H=-198kJ/mol．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
①写出该反应的热化学方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．
②若lmol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）的△H=-286.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①E为活化能，活化能的大小与反应热无关；
②根据参加反应SO₂的物质的量之比等于对应的△H之比；
（2）①根据热化学方程式的书写原则写出氢气燃烧生成气态水的热化学方程式；
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol，
根据盖斯定律计算生成液态水的反应热．

解答 解：（1）①E为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，故答案为：无；
②因1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ•mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ•mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ•mol^-1，故答案为：-198；
（2）：①：氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
故答案为：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol；
②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，即H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol，
i．H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
ii．H₂O（g）=H₂O（l）△H=-45kJ/mol
i+ii得H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-286.8kJ/mol
故答案为：-286.8．

点评 本题考查反应热的有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确基本概念、热化学方程式书写规则、盖斯定律是解本题关键，熟练掌握盖斯定律并灵活运用，题目难度不大．