下列实验操作中错误的是( )A．蒸发结晶操作时.当有大量晶体析出时停止加热.用余热蒸干B．蒸馏操作时.应使温度计水银球插入液态混合物中C．分液操作时.分液漏斗中下层液体从下口流出.上层液体从上口倒出D．萃取操作时.萃取剂要和原溶剂互不相溶.且不能与溶质和溶剂反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．下列实验操作中错误的是（　　）

	A．	蒸发结晶操作时，当有大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干
	B．	蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液态混合物中
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
	D．	萃取操作时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应

分析 A．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；
B．蒸馏时，测定馏分的温度；
C．分液时，避免上下层液体混合；
D．萃取时，溶质在互不相溶的溶剂中溶解性不同．

解答解：A．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热，则当有大量晶体析出时停止加热，故A正确；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，则应使温度计水银球在蒸馏烧瓶的支管口处，故B错误；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取时，萃取剂要和原溶剂互不相溶，且不能与溶质和溶剂反应，与溶解性差异有关，不需要考虑密度，故D正确；
故选B．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯实验、实验操作及技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

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7．用相关知识解答：
（1）基态氮原子的L层电子排布图为

，与N₃^-互为等电子体的分子为N₂O（写一种）；
（2）一定压强，将HF和HCl混合气体降温时，首先液化的物质是HF；
（3）CrO₂Cl₂常温下为深红色液体，能与CCl₄、CS₂等互溶，据此可判断是CrO₂Cl₂非极性（填“极性”或“非极性”）分子；
（4）现有Ti³⁺的配合物[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，该配合物的配体是H₂O、Cl^-，配位数是6．

8．导致下列环境问题的主要原因与排放SO₂有关的是（　　）

臭氧层空洞

A、B、D、E、F五种元素的原子序数依次增大，除F为过渡元素外，其余四种均是短周期元素．已知：
①F的单质为生活中最常见的金属之一，原子最外层有2个电子；②E原子的价电子排布为msⁿmpⁿ，B原
子的核外L层电子数为奇数；③A、D原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
（1）F的稳定价态离子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵；A、B、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序为Si＜C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）对于B的简单氢化物，其中心原子的轨道杂化类型是sp³．分子的立体构型为
三角锥型，该氢化物易溶于D的简单氢化物的主要原因是NH₃与H₂O分子间易形成氢键．
（3）D原子分别与A、B原子形成的单键中，键的极性较强是C-O（用具体的化学键表示）．
（4）如图所示的晶胞是由AD两元素组成的，下列有关该晶体的说法中正确的是c．
a．该晶体的化学式为AD b．该晶体中A、D原子间形成的是双键
c．该晶体熔点可能比SiO₂晶体高 d．该晶体可溶于水．

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期．
（1）F 原子基态的外围核外电子排布式为4s²4p⁴；
（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为[N=C=O]^-；
（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为sp；
（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为NaNO₂；
（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂═CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂（PAN）等二次污染物．
①下列说法正确的是AC；
A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂═CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄该配合物中心离子的配体为NO、H₂O，其中提供空轨道的是Fe²⁺（填微粒符号）

2．Ⅰ某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图1步骤进行实验：

请根据如图1流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有250mL容量瓶．（填仪器名称）
（2）请写出加入氯水发生的离子反应方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）将沉淀物加热、灼烧，冷却至室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g；蒸发皿质量是W₁ g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂ g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同学提出，还可以采用如图2方法来测定：
（1）选择的还原剂是否能用铁否（填“是”或“否”），原因是：如果用铁做还原剂，自身的氧化产物是Fe²⁺，且会与过量的硫酸反应生成Fe²⁺，干扰铁元素的测定；
（2）若滴定用掉c mol•L^-1 KMnO₄溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是：$\frac{280bc}{a}%$．

9．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在pH=9.0时，c（NH₄⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（NH₂COOˉ）＞c（CO₃^2-）
	B．	随着CO₂的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
	C．	不同pH的溶液中存在关系：c（NH₄⁺）+c（H⁺）═2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（NH₂COO^-）+c（OH^-）
	D．	在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH₂COOˉ的中间产物生成

6．某研究性学习小组为测定某含镁3%～5%的铝镁合金（不含其他元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题．
【探究一】实验方案：铝镁合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$测定剩余固体质量．
问题讨论：
（1）实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V mL≥97mL．
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体．
【探究二】实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧．
问题讨论：
（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是灼烧后固体的质量．
（5）假设实验中测出该数据为y g，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代数式表示）．
【探究三】实验方案：铝镁合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$测定生成气体的体积．
问题讨论：
（6）同学们拟选用如图2的实验装置完成实验，你认为最简易的装置的连接顺序是a接edg．（填接口字母，仪器不一定全选）

（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了如图3、4所示的实验装置．
①装置中导管a的作用是保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如图4，则产生氢气的体积为16.00mL．
③与图3装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是由于稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小（任写一点）．

7．碳酸氢铵溶液和过量Na（OH）溶液反应：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-═NH₃．H₂O+CO₃^2-+H₂O．