题目内容
【题目】下表给出七种元素的相关信息，根据以下信息填空：
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等 |
B | 基态原子2p能级有3个未成对电子 |
C | 在地壳中含量最高 |
D | 目前，在元素周期表中电负性最大 |
E | 基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满 |
F | 原子序数等于D与E的原子序数之和 |
G | 基态原子2p能级上有两个空轨道 |
(1)写出D在元素周期表中的位置___________________。
(2)14gB的单质分子中π键的个数为____________。
(3)C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的，原因是________。
(4)B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(5)写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。
(6)已知BA5为离子化合物，写出其电子式：_______。
(7)第二周期中，第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 ____(填“元素符号”)。
【答案】第二周期VIIA族 1NA H2O 分子间存在氢键 F＞O＞N CO或CN- 
Be C O
【解析】
A的核外电子数和电子层数相等，A为H；B的基态原子2p能级有3个未成对电子，B为N；C在地壳中含量最高，C为O；D在元素周期表中电负性最大，D为F；E的基态原子核外电子分处6个不同能级，且每个能级均已排满，E为Ca；F的原子序数等于D与E的原子序数之和，F为Cu；G的基态原子2p能级上有两个空轨道，G为B。
（1）D为F，在元素周期表中的位置是第二周期VIIA族，故答案为：第二周期VIIA族。
（2）B为N，形成的单质为N2，14g氮气的物质的量为0.5mol，N2中含有氮氮三键，一个三键中含有1个σ键和2个π键，故0.5molN2中含有π键的个数为1NA，故答案为：1NA。
（3）C元素为O，形成的氢化物为水，水分子间存在氢键，所以沸点是同族元素氢化物中最高的，故答案为：H2O 分子间存在氢键。
（4）B、C、D 3种元素分别为N，O，F，同一周期，从左到右，元素电负性逐渐增大，故
电负性由大到小的顺序为F＞O＞N，故答案为：F＞O＞N 。
（5）具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”，与N2互为等电子体的分子或离子有CO或CN-，故答案为：CO或CN-。
（6）BA5的化学式为NH4H，电子式为，故答案为：。
（7）第二周期中，元素第一电离能从左到右有增大趋势，但Be和N结构相对稳定，第一电离能比相邻元素大，故第一电离能介于B元素和N元素间的元素为Be；C；O，故答案为：Be；C；O。
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