题目内容
【题目】在100 ℃、常压下,将乙醇变为蒸气,然后与乙烯以任意比例混合,混合气体的体积为V L。使该混合气体完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是
A. 2V L B. 2.5V L C. 3V L D. 无法计算
【答案】C
【解析】
根据乙醇、乙烯的分子式和它们完全燃烧的化学方程式分析。
乙醇的分子式为C2H6O,乙醇完全燃烧的化学方程式为C2H6O+3O22CO2+3H2O,乙烯的分子式为C2H4,乙烯完全燃烧的化学方程式为C2H4+3O2
2CO2+2H2O,在100℃、常压下,1体积的乙醇蒸气、乙烯完全燃烧都消耗3体积的O2,无论乙醇蒸气和乙烯以任意比例混合,完全燃烧消耗的O2的体积是相同条件下混合气体体积的3倍,VL混合气体完全燃烧需消耗相同条件下O2的体积为3VL,答案选C。
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【题目】下表给出七种元素的相关信息,根据以下信息填空:
元素 | 相关信息 |
A | 核外电子数和电子层数相等 |
B | 基态原子2p能级有3个未成对电子 |
C | 在地壳中含量最高 |
D | 目前,在元素周期表中电负性最大 |
E | 基态原子核外电子分处6个不同能级,且每个能级均已排满 |
F | 原子序数等于D与E的原子序数之和 |
G | 基态原子2p能级上有两个空轨道 |
(1)写出D在元素周期表中的位置___________________。
(2)14gB的单质分子中π键的个数为____________。
(3)C元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的,原因是________。
(4)B、C、D 3种元素的电负性由大到小的顺序为________(用元素符号表示)。
(5)写出一种与B2互为等电子体的分子或离子____________。
(6)已知BA5为离子化合物,写出其电子式:_______。
(7)第二周期中,第一电离能介于B元素和G 元素间的元素为 ____(填“元素符号”)。
【题目】在一定温度下,10mL 0.40mol/L H2O2 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成的体积(已折算为标准状况)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)
A. 0~6min的平均反应速率:v(H2O2)=3.3×10-2mol/(L·min)
B. 6~10min的平均反应速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L·min)
C. 反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L
D. 反应到6min时,H2O2 分解了50%