Question

【题目】室温下，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，下列描述不正确的是（ ）

A. pH逐渐减小B. c(H+)增大

C. 水的电离程度会不断增大D. Kw不变

Answer 1

【答案】C

【解析】

醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，溶液中c(H+)增大，电离平衡逆向移动，但平衡移动的趋势是微弱的，总的来说溶液中c(H+)增大。

A.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，c(H+)增大，由于pH=-lgc(H+)，c(H+)越大，溶液的pH就越小，因此溶液的pH逐渐减小，A正确；

B.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，HCl溶解电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，B正确；

C.向0.1mol/L醋酸中通入氯化氢气体，HCl溶解电离产生H+，使溶液中c(H+)增大，但水的电离平衡逆向移动，因此水的电离程度减小，C错误；

D.Kw制与温度有关，与其它条件无关，温度不变，Kw不变，D正确；

故合理选项是C。