Question

8．请写出298K、101kPa时，下列反应的热化学方程式．
（1）1mol C与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸热131.5kJ：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．
（2）用CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s），放热24.8kJ：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol．
（4）500℃、30MPa下，将0.5mol N₂和1.5mol H₂置于密闭容器中，生成0.5mol NH₃，放热19.3kJ：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol．
（5）含20.0g NaOH的稀NaOH溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根据热化学方程式的书写方法书写，吸热反应中焓变为正值；
（2）先写出反应的化学方程式并标明物质状态，然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式；
（3）根据热化学方程式的书写方法解答，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态，吸热反应中焓变为正值；
（4）0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成0.5mol NH₃（g），放热19.3kJ，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热是38.6kJ，然后根据放热反应焓变为负值写出反应的热化学方程式；
（5）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，据此写出热化学方程式．

解答 解：（1）1molC与1mol水蒸气反应生成1mol CO和1mol H₂，吸收131.5kJ的热量，则热化学方程式为：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1，
故答案为：C（S）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1；
（2）CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s）放热24.8KJ，则反应的热化学方程式为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol，
故答案为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol；
（3）1mol HgO（s）分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
故答案为：HgO（s）=Hg（l）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+90.7 kJ/mol；
（4）0.5mol N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成0.5mol NH₃（g），放热19.3kJ，则1molN₂和3molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），放热是38.6kJ，热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol，
故答案为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6kJ/mol；
（5）20g氢氧化钠的物质的量是0.5mol，0.5mol完全中和生成0.5mol水放出28.7kJ的热量，则生成1mol水放出57.4kJ的能量，所以该反应的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，
故答案为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，题目难度不大，注意掌握书写热化学方程式的方法：标注物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比．