Question

17．含硫的物质与人们的生活密切相关．已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化．完成下列填空：
（1）写出浓硫酸与铜共热反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑．
（2）25⁰C，1atm下，1克硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-299.52kJ/mol．
（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸．
你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是C．
①少用煤作燃料              ②把工厂烟囱造高       ③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰    ⑤开发新能源
A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤

Answer 1

分析 （1）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，据此书写方程式；
（2）热化学方程式的书写，需要注意的有：物质的状态、反应热的数值与单位，反应热的数值与化学方程式前面的系数成正比；
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强；少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成．把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能有效地防止酸雨的形成．

解答 解：（1）铜与浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫、硫酸铜和水，方程式：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO₄+2H₂O+SO₂↑；
（2）1g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出9.36kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出299.52kJ的热量，则热化学方程式为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-290.52kJ/mol，
故答案为：S（s）+O₂（g）═SO₂（g），△H=-299.52kJ/mol；
（3）二氧化硫与水反应生成亚硫酸，易被氧化为硫酸，雨水酸性增强，则由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是硫酸（H₂SO₄），把工厂烟囱造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能从源头有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，故答案为：硫酸（H₂SO₄）；C．

点评 本题主要考查浓硫酸的性质和酸雨的形成，掌握二氧化硫的性质生成途径和处理方法是解答的关键，题目较简单．