Question

6．关于如图所示装置的叙述，错误的是（　　）

• A． 锌是负极，随着放电的进行其质量逐渐减轻
• B． 放电过程中氢离子移向铜极，硫酸根离子移向锌极
• C． 电流从锌极经导线流向铜极
• D． 锌极上发生的是氧化反应，铜极上发生的是还原反应

Answer 1

分析 该原电池中，较活泼的金属锌作负极，负极上失电子生成锌离子进入溶液；较不活泼的金属铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气；电子从负极沿导线流向正极，电流流向和电子流向相反，以此解答该题．

解答 解：A．锌是负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，所以质量逐渐减小，故A正确；
B．原电池工作时，阳离子移向正极，所以氢离子移向铜极，阴离子移向负极，所以硫酸根移向锌极，故B正确；
C．电子从负极沿导线流向正极，所以电子从锌片经导线流向铜片，而电流从正极流向负极，故C错误；
D．锌作负极，失电子发生氧化反应，铜作正极，氢离子在铜电极上得电子发生还原反应，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意把握原电池的工作原理．