题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、25℃时，pH=8的0.1mol?L-1NaX溶液中由水电离出的c （OH-）=1×10-8mol?L-1 |
| B、已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6mol2?L-2 |
| C、等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＞HB |
| D、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应 |
考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题
分析：A.25℃时，0.1mol?L-1NaX溶液pH=8可知c（H+）=1×10-8mol?L-1，则根据Kw可知：c（OH-）=1×10-6mol?L-1，由水电离出的c （OH-）=1×10-6mol?L-1；
B．在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）≠c（CO32-）；
C．等体积、等pH的酸与足量的锌反应，放出的氢气多，说明酸性越弱；
D．微热后红色加深，说明加热平衡正向移动，则说明水解反应为吸热反应，
B．在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）≠c（CO32-）；
C．等体积、等pH的酸与足量的锌反应，放出的氢气多，说明酸性越弱；
D．微热后红色加深，说明加热平衡正向移动，则说明水解反应为吸热反应，
解答：
解：A.25℃时，0.1mol?L-1NaX溶液pH=8可知c（H+）=1×10-8mol?L-1，则根据Kw可知：c（OH-）=1×10-6mol?L-1，由水电离出的c （OH-）=1×10-6mol?L-1，故A错误；
B．在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）≠c（CO32-），故B错误；
C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＜HB，故C错误；
D．Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，原因是水解显碱性，微热后红色加深，说明加热平衡正向移动，则说明水解反应为吸热反应，故D正确；
故选D．
B．在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c（Mg2+）≠c（CO32-），故B错误；
C．等体积、pH都为3的酸HA和HB分别与足量的锌反应，HA放出的氢气多，说明酸性：HA＜HB，故C错误；
D．Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，原因是水解显碱性，微热后红色加深，说明加热平衡正向移动，则说明水解反应为吸热反应，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了盐类的水解、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡、PH等问题，难度一般，注意由水电离出的氢离子、氢氧根离子浓度与溶液中的不尽相同．
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①NH3?H2O和HCOOH的电离常数
②NH3?H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH．
①NH3?H2O和HCOOH的电离常数
②NH3?H2O和HCOONH4的电离常数
③溶液的pH．
| A、不需任何数据 |
| B、必需知道①、②、③三组数据 |
| C、只需知道①、③中的任一组数据 |
| D、只需知道①、②、③中的任一组数据 |
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下列叙述正确的是（ ）
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下列依据相关实验得出的结论正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热后红色加深，说明盐类水解反应是吸热反应 |
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| B、B溶液中水的电离程度最大 |
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