题目内容
把M mol H2和N mol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成W mol C2H6，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧的物质的量为（ ）
| A、M+3N | ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
D、
|
考点：化学方程式的有关计算
专题：烃及其衍生物的燃烧规律
分析：加成反应前后原子守恒，M mol H2和N mol C2H4混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，以此计算完全燃烧消耗的氧气．
解答：
解：加成反应前后原子守恒，M mol H2和N mol C2H4混合，C原子为2Nmol，H原子为4Nmol+2Mmol，
由C～O2、4H～O2，
则消耗的氧气为2Nmol+（4Nmol+2Mmol）×
=3Nmol+
mol，
故选B．
由C～O2、4H～O2，
则消耗的氧气为2Nmol+（4Nmol+2Mmol）×
| 1 |
| 4 |
| M |
| 2 |
故选B．
点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握加成反应规律及原子守恒为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，注意完全燃烧生成二氧化碳和水，题目难度不大．
练习册系列答案
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| A、①＞②＞③ |
| B、③＞②＞① |
| C、②＞①＞③ |
| D、③＞①＞② |
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|
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