题目内容
20℃时H2S饱溶液1L，其浓度为0.1mol?L-1，已知其电离方程式为H2S?H++HS-，HS-?H++S2-，若要使该溶液H+及S2-浓度都减小，可采取的措施是（ ）
| A、通入适量的HCl |
| B、加入适量的NaOH固体 |
| C、通入适量的SO2 |
| D、加入适量的CuSO4固体 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：若要使该溶液H+及S2-浓度都减小，平衡向逆反应方向移动，则加入和硫化氢反应的物质即可．
解答：
解：A．向溶液中通入HCl，HCl极易溶于水，导致溶液中H+增大，抑制硫化氢电离，溶液中c（S2-）减小，故A错误；
B．加入NaOH固体，OH-和H+反应导致溶液中c（H+）减小，促进硫化氢电离，则溶液中c（S2-）增大，故B错误；
C．通入适量的二氧化硫，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，所以平衡向逆反应方向移动，则c（H+）、c（S2-）都减小，故C正确；
D．加入少量CuSO4固体，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，促进硫化氢电离，溶液中c（H+）增大、c（S2-）减小，故D错误；
故选C．
B．加入NaOH固体，OH-和H+反应导致溶液中c（H+）减小，促进硫化氢电离，则溶液中c（S2-）增大，故B错误；
C．通入适量的二氧化硫，SO2+2H2S=3S↓+2H2O，所以平衡向逆反应方向移动，则c（H+）、c（S2-）都减小，故C正确；
D．加入少量CuSO4固体，CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，促进硫化氢电离，溶液中c（H+）增大、c（S2-）减小，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确物质间的反应是解本题关键，根据溶液中参加反应的离子来确定离子浓度变化，题目难度不大．
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| ||
| B、混合液的pH=7 | ||
| C、混合液中，c （ B+）=c （ A - ）+c （ OH -） | ||
| D、a=b |
在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是（ ）
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