Question

12．某同学采用工业大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）制取CaCl₂•6H₂O，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（　　）

• A． 固体Ⅰ中含有SiO₂
• B． 使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）₃转化为[Al（OH）₄]^-
• C． 试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl₂•6H₂O的过程中，须控制条件防止其分解
• D． 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl₂•6H₂O

Answer 1

分析 工业大理石含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，制取CaCl₂•6H₂O，由流程可知，Al₂O₃、Fe₂O₃、大理石均与盐酸反应，则固体I为SiO₂，溶液I中含铝离子、铁离子，均与石灰水反应生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，过滤后溶液Ⅱ中加试剂a为盐酸，中和碱且抑制水解，溶液Ⅲ蒸发浓缩、冷却结晶得到CaCl₂•6H₂O，以此来解答．

解答 解：工业大理石含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质，制取CaCl₂•6H₂O，由流程可知，Al₂O₃、Fe₂O₃、大理石均与盐酸反应，则固体I为SiO₂，溶液I中含铝离子、铁离子，均与石灰水反应生成Al（OH）₃、Fe（OH）₃，过滤后溶液Ⅱ中加试剂a为盐酸，中和碱且抑制水解，溶液Ⅲ蒸发浓缩、冷却结晶得到CaCl₂•6H₂O，
A．由上述分析可知，固体Ⅰ中含有SiO₂，故A正确；
B．氢氧化铝具有两性，使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）₃转化为[Al（OH）₄]^-，故B正确；
C．试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl₂•6H₂O的过程中，须控制条件防止其分解，应冷却结晶分离，故C正确；
D．若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净CaCl₂•6H₂O，混有杂质铵盐，故D错误；
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验流程为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．