题目内容
17．
某班学生用0.1mol•L-1盐酸和0.1mol•L-1NaOH溶液反应测定酸碱滴定曲线，甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所取体积均为20.00mL，且所用的试剂完全相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分别如图中a、b、c所示，下列说法错误的是（ ）| A． | 乙组同学操作上的不足是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大 | |
| B． | 甲组同学滴定时选用的滴定管为酸式滴定管 | |
| C． | 乙和丙两组同学的操作均存在不足或失误 | |
| D． | 丙组同学可能是用待测液润洗了锥形瓶 |
分析 A．PH=7附近溶液PH记录时间间隔过大体积变化大；
B．图象分析，随加入溶液反应，溶液PH增大，说明是碱滴定酸，滴定管是碱式滴定管；
C．乙丙实验图象分析不正确，酸碱反应等浓度，等体积恰好反应，溶液呈中性；
D．图象分析丙曲线达到PH=7消耗碱溶液体积大于20ml．
解答 解：A．pH=7附近溶液pH记录时间间隔过大体积变化大，误差大，故A正确；
B．图象分析，随加入溶液反应，溶液PH增大，说明是碱滴定酸，滴定是碱式滴定管，故B错误；
C．乙丙实验图象分析不正确，酸碱反应等浓度，等体积恰好反应，溶液呈中性，b曲线变化消耗溶液体积变化大，误差大，c曲线达到恰好反应消耗碱溶液大于20ml，乙和丙两组同学的操作上都存在着失误，乙组同学操作上的不足之处是在滴定终点附近测试和记录pH的间隔太大，故C正确；
D．图象分析丙曲线达到pH=7消耗碱溶液体积大于20ml，可能是待测夜润洗锥形瓶造成消耗碱溶液体积增多，故D正确；
故选：B．
点评 本题考查了酸碱滴定反应的分析判断，主要使图象变化分析，掌握反应实质和滴定实验要求是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
7．将一定量纯净的 X 置于某 10L 容积恒定的真空容器中（假设固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：X（s）?2Y（g）+Z（g），实验测得不同温度下的分解平衡常数列于如表，下列说法中不正确的是（ ）
| 温度（ oC） | 15.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| K/（×10-8 mol3•L-3） | 0.205 | 1.64 | 4.68 | 10.8 |
| A． | 若Z的体积分数不再随时间变化时表示反应达平衡状态 | |
| B． | 35 oC时，达平衡时，X分解了 0.03 mol | |
| C． | 该反应在高温下可能自发 | |
| D． | 若在恒温下，压缩容器体积，再次达平衡后，n（X）比原平衡大 |
8．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 乙烯与苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同 | |
| B． | 1 mol乙烯与Cl2完全加成，然后与Cl2发生取代反应，共消耗氯气5mol | |
| C． | 溴水遇到乙醛溶液出现褪色现象，是因为它们发生了氧化反应 | |
| D． | 二氯甲烷存在两种不同的结构 |
12．下列实验操作中错误的是（ ）
| A． | 蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸 | |
| B． | 制蒸馏水时，应使温度计水银球雄近蒸馆烧瓶的支管口处 | |
| C． | 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 | |
| D． | 进行过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 |
2．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4．则加入铁粉的质量是（ ）
| A． | 1.8 g | B． | 11.2 g | C． | 5.6 g | D． | 8.4 g |
9．配制0.10mol/L的NaOH溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）
| A． | 用敞口容器称量NaOH且时间过长 | |
| B． | 定容时俯视读取刻度 | |
| C． | 原容量瓶洗净后未干燥 | |
| D． | 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 |
12．某同学采用工业大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2•6H2O，设计了如图流程：
下列说法不正确的是（ ）
下列说法不正确的是（ ）
| A． | 固体Ⅰ中含有SiO2 | |
| B． | 使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为[Al（OH）4]- | |
| C． | 试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2•6H2O的过程中，须控制条件防止其分解 | |
| D． | 若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl2•6H2O |