含有MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液.已知其中Al3+的物质的量浓度为0.4mol/L.Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L.则此溶液中SO42-的物质的量浓度为( )A．0.9 mol/LB．1.8 mol/LC．0.7mol/LD．0.5mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

17．含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg²⁺的物质的量浓度为0.3mol/L，则此溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为（　　）

A．

0.9 mol/L

B．

1.8 mol/L

C．

0.7mol/L

D．

0.5mol/L

分析混合溶液中存在电荷守恒，即3c（Al³⁺）+2c（Mg²⁺）=2c（SO₄^2-），溶液中H⁺、OH^-离子浓度较小，可忽略不计，以此解答该题．

解答解：含有MgSO₄和Al₂（SO₄）₃的混合溶液，已知其中Al³⁺的物质的量浓度为0.4mol/L，Mg²⁺的物质的量浓度为0.3mol/L，
溶液中存在电荷守恒，即3c（Al³⁺）+2c（Mg²⁺）=2c（SO₄^2-），
则c（SO₄^2-）=$\frac{2×0.3mol/L+3×0.4mol/L}{2}$=0.9mol/L，
故选A．

点评本题考查物质的量浓度的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握相关计算公式的运用，从电荷守恒的角度解答该题，难度不大．

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2．在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中，分别加入等质量的铁粉，充分反应后生成气体质量之比为3：4．则加入铁粉的质量是（　　）

8．三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）有很重要的用途．可用如图流程来制备．根据题意完成下列各题：

（1）若用铁和稀硫酸制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）过程中，其中铁（填物质名称）往往要过量，理由是防止Fe²⁺被氧化．
（2）要从溶液中得到绿矾，必须进行的实验操作是bcae．（按前后顺序填）
a．过滤洗涤 b．蒸发浓缩 c．冷却结晶 d．灼烧 e．干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O）中铁元素含量，做了如下实验：
步骤1：称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤2：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^-被还原成Mn²⁺．向反应后的溶液中加入一定量锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍里酸性．
步骤3：在酸性条件下，用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步骤二所得溶液至终点，共做三次实验，平均消耗KMnO₄溶液20.00ml，滴定中MnO₄^-，被还原成Mn²⁺．
（3）步骤1中，配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有250ml容量瓶；主要操作步骤依次是：称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀．
（4）步骤2中，加入锌粉的目的是将Fe³⁺全部还原成Fe²⁺．
（5）步骤3中，发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（6）步骤2中，若加入的KMnO₄的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高．（选填“偏低”、“偏高”、“不变”）
（7）某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定条件下加热分解，所得固体的质量为5.42g，同时得到密度为1.647g/L（已折合成标准状况下）气体．研究固体产物得知，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K₂CO₃．写出该分解反应的化学方程式2K₃[Fe（C₂O₄）₃]═3K₂CO₃+Fe+FeO+4CO+5CO₂．

5．T℃时，将A和B各0.32mol充入恒容密闭容器中，发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0），反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是（　　）

t/min	0	2	4	7	9
n（B）/mol	0.32	0.24	0.22	0.20	0.20

	A．	若起始时向容器中充入0.64 mol C，则达平衡时吸收的热量为0.12a kJ
	B．	恒温，如果压缩容器体积，B的浓度和体积分数均不变
	C．	若起始时向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B，则达平衡时 n（C）＜0.48 mol
	D．	恒温、恒容，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡时，B的转化率增大

12．某同学采用工业大理石（含有少量SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃等杂质）制取CaCl₂•6H₂O，设计了如图流程：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	固体Ⅰ中含有SiO₂
	B．	使用石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）₃转化为[Al（OH）₄]^-
	C．	试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl₂•6H₂O的过程中，须控制条件防止其分解
	D．	若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净CaCl₂•6H₂O

在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A（g）?B（g）+C（g），在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ在800℃，实验Ⅲ在820℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度（mol•L^-1）随时间（min）的变化如图所示，请回答：
（1）在实验Ⅰ中，反应在0至40min内A的平均反应速率为0.0125 mol•L^-1•min^-1．
（2）实验Ⅱ和实验Ⅰ的比较，可能隐含的反应条件是实验Ⅱ使用了催化剂．
（3）根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应升高温度，平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．

9．1L1mol/LH₂SO₄溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H₂SO₄与NaOH发生中和反应的中和热为57.3kJ/mol，表示该中和热的热化学方程式为NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol．

6．已知某物质的物质的量，下列物理量中一定能够计算出值的是（　　）

7．下列食品中属于碱性食品的是（　　）