Question

20．己知某溶液中含有C1^-，Br^-和CrO₄^2-，浓度均为0.010mo1•L^-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L^-1的AgNO₃溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（　　）
K_sp（AgCl）=1.56×10^-10，K_sp（AgBr）=7.7×10^-13，K_sp（Ag₂CrO₄）=9.0×10^-12．

• A． C1^-、Br^-、CrO₄^2-
• B． CrO₄^2-、Br^-、C1^-
• C． Br^-、C1^-、CrO₄^2-
• D． Br^-、CrO₄^2-、C1^-

Answer 1

分析 结合Ksp计算c（Ag⁺），需要c（Ag⁺）越小的阴离子先转化为沉淀，以此来解答．

解答 解：析出沉淀时，AgCl溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.56×1{0}^{-10}}{0.01}$=1.56×10^-8mol/L；
AgBr溶液中c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgBr）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{7.7×1{0}^{-13}}{0.01}$=7.7×10^-11mol/L；
Ag₂CrO₄溶液中c（Ag⁺）=$\sqrt{\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{c（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}}$=$\sqrt{\frac{9.0×1{0}^{-12}}{0.01}}$=3×10^-5mol/L，
c（Ag⁺）越小，则越先生成沉淀，所以种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br^-、Cl^-、CrO₄^2-，
故选C．

点评 本题考查溶度积的计算，为高频考点，把握Ksp与离子浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意同类型的难溶电解质的Ksp越小越易转化为沉淀，题目难度不大．