Question

7．图1曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 盐酸的物质的量浓度为1 mol•L^-1，配制100 mL该溶液可用图3装置进行
• B． P点时反应恰好完全，溶液呈中性
• C． 曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，可在图2的装置中进行
• D． 如果锥形瓶用待测液润洗，会使测定结果偏高

Answer 1

分析 A．根据图象知，当盐酸中滴加氢氧化钠溶液时，溶液的PH=1，则c（HCl）=0.1mol/L，配制100 mL该溶液可用图3装置进行；
B．氯化氢和氢氧化钠都是强电解质，且盐酸和氢氧化钠元数相同，当恰好中和时，二者的物质的量相等；
C．根据pH变化曲线知，a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液，b是盐酸滴定氢氧化钠溶液；
D．用待测液润洗锥形瓶，导致待测液的物质的量增大．

解答 解：A．配制100 mL溶液，可选择100 mL容量瓶，离刻度线1-2cm用胶头滴管进行定容，但根据曲线可以看出盐酸溶液的pH=1，pH=-lgC（H⁺）=1，所以C（HCl）=C（H⁺）=0.1mol/L，故A错误；
B．P点时二者恰好完全中和，盐酸是一元强酸，氢氧化钠是一元强碱，当二者恰好中和时，二者反应生成氯化钠，则溶液呈中性，故B正确；
C．根据图象知，当a曲线发生中和反应时，溶液的pH=1，说明原溶液是盐酸，所以a曲线是氢氧化钠滴定盐酸的实验，滴定可在图2的装置中进行，故C正确；
D．若用待测液润洗锥形瓶，会导致待测液中溶质的物质的量增大，滴定时消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了酸碱中和滴定实验，根据图中pH变化曲线确定滴定顺序，结合酸碱的性质分析解答，难点是滴定曲线对应的意义判断，题目难度中等．