题目内容
15．
经研究发现，含pM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy，及可吸入颗粒等．（1）pM2.5的雾霾中能形成酸雨的物质是SO2和NOX．
（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体．
已知：
4NH3（g）+5O2（g）?4O（g）+6H2O （g）△H=-900.0kJ•moL-1
N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.0kJ•moL-1
已知NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体，请写出转化过程的热化学反应方程式4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1800.0kJ/mol．
（3）对于反应N2（g）+O2（g）?2NO（g），在恒温恒容条件下，向密闭容器中加入等物质的N2和O2．下列方法中可以说明可逆反应已达平衡状态的是d．
a．容器内压强不再变化
b．混合气体密度不再变化
c．混合气体的平均相对分子质量不再变化
d．NO的质量分数不再变化
（4）如图电解装置可将雾霾中的SO2、NO转化为（NH4）2SO4，阴极的电极反应式是NO+5e-+6H+=NH4++H2O，物质A是硫酸（填名称）．
分析 （1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体；
（2）①已知①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-900kJ•mol-l
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180kJ•mol-l
氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式依据盖斯定律计算；
（3）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；
（4）NO得电子生成铵根，发生还原反应；SO2失电子形成硫酸，为氧化反应．
解答 解：（1）二氧化硫和氮氧化物是形成酸雨的主要气体，可与水反应生成亚硫酸、硫酸、硝酸，使雨水酸性较强，故答案为：SO2和NOX；
（2）①已知①4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）；△H=-900kJ•mol-l
②N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=180kJ•mol-l
依据盖斯定律，将①+②×5得到氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1800.0kJ/mol，
故答案为：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1800.0kJ/mol；
（3）a．反应前后气体的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器内压强都不变化，不能作为判断的依据，故a错误；
b．气体的质量不变，且容器体积不变，无论是否达到平衡状态，混合气体密度都不变化，不能作为判断的依据，故b错误；
c．反应前后，气体的质量和物质的量都不变，则无论是否达到平衡状态，混合气体的平均相对分子质量都不变化，不能作为判断的依据，故c错误；
d．NO的质量分数不再变化，可说明达到平衡状态，故d正确．
故答案为：d；
（4）NO得电子生成铵根，离子方程式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O，为阴极反应，阳极上SO2失电子形成硫酸，
故答案为：NO+5e-+6H+=NH4++H2O；硫酸．
点评 本题考查盖斯定律在反应热计算中的应用、电解原理以及环境污染等，题目难度中等，注意掌握盖斯定律的概念，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
| pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
（1）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是B＞C＞D＞A（用A、B、C、D表示）．
A．H2SiO3 B．H2SO3 C．H2CO3 D．HClO
（2）若要增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是NaHCO3或NaClO（填化学式）．
（3）请写出上述NaClO溶液中通入少量CO2的化学方程式：NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3．
（4）等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液，加入少量的强酸或强碱溶液，pH值都没有明显变化，请解其原因：加碱时发生反应：H2SO3+OH-=HSO3-+H2O；加酸时发生反应：HSO3-+H+=H2SO3（用离子方程式表示）．
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O．
中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用．若1mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（ ）| A． | 2 mol Br2 2 mol NaOH | B． | 2 mol Br2 3 mol NaOH | ||
| C． | 3 mol Br2 4 mol NaOH | D． | 4 mol Br2 4 mol NaOH |
| A． | S+O2═2SO2；△H=-269kJ/mol（反应热） | |
| B． | 2NO2（g）═O2（g）+2NO（g）；△H=+116.2kJ/mol（反应热） | |
| C． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=-1367.0kJ/mol（燃烧热） | |
| D． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热） |
| A． | 盐酸的物质的量浓度为1 mol•L-1，配制100 mL该溶液可用图3装置进行 | |
| B． | P点时反应恰好完全，溶液呈中性 | |
| C． | 曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，可在图2的装置中进行 | |
| D． | 如果锥形瓶用待测液润洗，会使测定结果偏高 |