Question

16．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）写出A、E的元素名称A氧  E铝
（2）E在元素周期表中的位置为第三周期ⅢA族．
（3）写出D的氢化物的电子式．
（4）C的最高价氧化物水化物的化学式为H₂SO₄．
（5）E的最高价氧化物水化物具有两性（填“酸性”、“碱性”或“两性”），能与C的最高价氧化物水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（6）A、B、C的非金属性由强到弱顺序为A＞C＞B（用字母表示即可）

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素周期表知，这四种元素处于第二、三周期，设C的原子序数是X，则A、B、D的原子序数分别是（X-8）、（X-1）、（X+1），相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，
则（X-8）+（X-1）+X+（X+1）=56，则X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，则一个E原子失去3个电子生成阳离子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E是Al元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，根据元素周期表知，这四种元素处于第二、三周期，设C的原子序数是X，则A、B、D的原子序数分别是（X-8）、（X-1）、（X+1），相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，
则（X-8）+（X-1）+X+（X+1）=56，则X=16，所以C是S元素，A是O元素，B是P元素，D是Cl元素，E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH₂，则一个E原子失去3个电子生成阳离子，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，则E是Al元素．
（1）由上述分析，可知A为氧、E为铝，故答案为：氧；铝；
（2）E是Al元素，位于周期表第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；
（3）D是Cl元素，HCl的电子式为，故答案为：；
（4）C是S元素，最高价氧化物水化物的化学式为H₂SO₄，故答案为：H₂SO₄；
（5）E是Al元素，最高价氧化物水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C是S元素，对应的最高价氧化物水化物为硫酸，二者反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，故答案为：两；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（6）同主族元素从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O＞S，同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐减弱，则S＞P，A、B、C的非金属性由强到弱顺序为O＞S＞P，即A＞C＞B，故答案为：A＞C＞B．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，元素的推断是解答本题的关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系，难度中等．