Question

12．现有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素．已知A、C、D三原子的最外电子层中共有10个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间，两两皆能反应且均生成盐和水．请回答：
（1）C元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
（2）D、E两元素的最高价氧化物的水化物中，酸性较强的是HClO₄（填化学式）．
（3）写出A、C两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）将A元素的一种氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应，有0.2mol 电子发生转移．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有10个电子，则D的最外层电子数为10-1-3=6，则D为S元素，结合原子序数可知B为Mg，E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、C、D三种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，应是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则A为Na、C为Al，三种原子最外层共有10个电子，则D的最外层电子数为10-1-3=6，则D为S元素，结合原子序数可知B为Mg，E为Cl．
（1）C为Al元素，在元素周期表中的位置是：第三周期ⅢA族，
故答案为：第三周期ⅢA族；
（2）由于非金属性Cl＞S，故最高价氧化物的水化物酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案为：HClO₄；
（3）A、C两元素的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）A元素的一种氧化物15.6g与足量二氧化碳完全反应有电子转移，该反应方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，Na₂O₂物质的量为$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol，反应中Na₂O₂既是氧化剂又是还原剂，各占$\frac{1}{2}$，故反应中转移电子为0.2mol×$\frac{1}{2}$×2=0.2mol，
故答案为：0.2．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，关键是根据元素化合物性质推断元素，难度不大，注意基础知识的理解掌握，