Question

2．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 200mL　1mol•L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和是N_A
• B． 室温下，pH=13的NaOH溶液中含OH^-数目为N_A
• C． 室温下，1L　pH=12的Ba（OH）₂溶液中OH^-数目为0.2N_A
• D． 室温下，1L　pH=1的盐酸中，由水电离的H⁺数目为10^-13N_A

Answer 1

分析 A、Fe³⁺是弱碱阳离子；
B、溶液体积不明确；
C、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L；
D、pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L几乎全部来自于酸，而氢氧根的浓度为10^-13mol/L全部来自于水．

解答 解：A、Fe³⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解导致个数减少，故溶液中的Fe³⁺和SO₄^2-离子数的总和小于N_A，故A错误；
B、溶液体积不明确，故溶液中氢氧根的个数无法计算，故B错误；
C、pH=12的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.01mol/L，故物质的量n=CV=0.01mol/L×1L=0.01mol，个数为0.01N_A个，故C错误；
D、pH=1的盐酸中，氢离子浓度为0.1mol/L几乎全部来自于酸，而氢氧根的浓度为10^-13mol/L全部来自于水，而由水电离出的氢离子和氢氧根的浓度相等，故此溶液中由水电离出的氢离子的浓度也为10^-13mol/L，物质的量n=CV=10^-13mol/L×1L=10^-13mol，个数为10^-13N_A个，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．