题目内容
镁原子电池放电时电压高而平稳，电池反应为xMg+Mo3S4
MgxMo3S4下列说法错误的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、放电时负极反应为：Mg-2e=Mg2+ |
| B、放电时Mg2+向正极区移动 |
| C、充电时：阳极反应 Mo3S4+xMg2++2xe-═MgxMo3S4 |
| D、充电时，电池的负极接充电电源的负极 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：由总反应式可知，放电时，为原电池反应，Mg化合价升高，被氧化，电极反应式为xMg-2xe-=xMg2+，Mo3S4被还原，为原电池正极反应，电极反应式为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，充电是电能转化为化学能的过程，阴极反应和原电池负极相反，发生还原反应．
解答：
解：A．放电时，负极上镁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Mg-2e-=Mg2+，故A正确；
B．放电时，电解质中阳离子镁离子向正极移动，故B正确；
C．充电时，阳极上MgxMo3S4失电子发生氧化反应，电极反应式为：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故C错误；
D．充电时，电池的负极接充电电源的负极，故D正确；
故选C．
B．放电时，电解质中阳离子镁离子向正极移动，故B正确；
C．充电时，阳极上MgxMo3S4失电子发生氧化反应，电极反应式为：MgxMo3S4-2xe-═Mo3S4+xMg2+，故C错误；
D．充电时，电池的负极接充电电源的负极，故D正确；
故选C．
点评：本题考查原电池与电解池知识，题目难度中等，注意根据电池总反应书写电极反应式，此为解答该题的关键，学习中注意体会书写方法．
练习册系列答案
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根据如图，下列判断中正确的是（ ）| A、该装置将电能转化为化学能 |
| B、烧杯a中的溶液pH降低 |
| C、Fe电极发生了氧化反应 |
| D、烧杯b中发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ |
MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，电解质为熔融K2CO3．该电池的总反应为：2H2+O2═2H2O，负极反应为：H2+CO32--2e-═H2O+CO2．下列推断正确的是（ ）
| A、负极发生还原反应 |
| B、正极反应为4OH-═O2+2H2O+4e- |
| C、电池工作时，CO32-移向负极 |
| D、电池供应1mol水蒸气，转移4mol电子 |
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，5.6 L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NA |
| B、在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子 |
| C、1 mol乙烷分子中含有8NA个共价键 |
| D、58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 |
将BaCO3形成的悬浊液均分成四份，若分别加入
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水
③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液
④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（ ）
①50mL0.2mol?L-1Na2CO3溶液
②100mL 水
③50mL 0.01mol?L-1 氯化钡溶液
④100mL 0.001mol?L-1盐酸后，BaCO3仍有剩余，
则各分散系中BaCO3固体的质量由大到小的顺序为（ ）
| A、①③②④ | B、③④①② |
| C、④③①② | D、②①④③ |
在下列叙述中，能说明醋酸是弱酸的是（ ）
| A、pH=4的醋酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L |
| B、加热0.1mol/L的稀醋酸溶液时PH值减小 |
| C、10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 |
| D、将Vml pH=4的醋酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml |
资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品．