Question

11．用 N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 标准状况下，11.2L H₂O 所含分子数为 0.5N _A
• B． 标准状况下，足量的 Fe 与 2.24 L Cl₂ 反应转移电子的数目为 0.3N _A
• C． 1mol•L^-1CaCl 溶液中所含 Ca²⁺离子的数目为 N_A
• D． 通常状况下，32g O₂和 O₃的混合物所含的氧原子数一定为 2N_A

Answer 1

分析 A．标况下水的状态不是气态；
B．标准状况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与铁完全反应最多得到0.2mol电子；
C．缺少氯化钙溶液的体积，无法计算钙离子数目；
D．32g O₂和 O₃的混合物中含有32gO原子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出含有氧原子的物质的量，然后可计算出含有氧原子的数目．

解答 解：A．标准状况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故A错误；
B．标况下2.24L氯气的物质的量为：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，0.1mol氯气与Fe完全反应最多得到0.2mol电子，反应转移电子的数目为 0.2N_A，故B错误；
C．没有告诉1mol•L^-1CaCl₂溶液的体积，无法计算溶液中所含 Ca²⁺离子的数目，故C错误；
D．32g O₂和 O₃的混合物中含有32gO原子，含有O的物质的量为：$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，混合物所含的氧原子数为2N_A，故D正确；
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．