关于氢键.下列说法正确的是( )A．氢键是一种共价键B．由分子组成的物质中都含有氢键C．HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物.这是由于氢键所致题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．关于氢键，下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键是一种共价键
	B．	由分子组成的物质中都含有氢键
	C．	HF的沸点高于HCl是由于HF分子间存在氢键
	D．	H₂O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

分析氢键是介于化学键和分子间作用之间的一种独特的分子间作用力，比化学键弱，但比一般的分子间作用力强，常存在与分子间，主要影响物质的物理性质，使物质的熔沸点升高．

解答解：A．氢键不属于化学键，属于分子间作用力的一种，故A错误；
B．氢键结合的通式，可用X-H…Y表示．式中X和Y代表F，O，N等电负性大而原子半径较小的非金属原子，X和Y可以是两种相同的元素，也可以是两种不同的元素，故不是由分子组成的物质中都含有氢键，故B错误；
C．HF分子之间存在氢键，故熔点沸点相对较高，故熔点沸点：HF＞HCl，故C正确；
D．由于H₂O中H-O键能较大，则H₂O较稳定，与氢键无关，故D错误．
故选C．

点评本题考查氢键的组成及性质，题目难度不大，注意把握氢键与化学键、分子间作用力的区别．

练习册系列答案

寒假衔接班寒假提优20天江苏人民出版社系列答案

宏翔文化3年中考2年模拟1年预测系列答案

初中毕业生升学模拟考试系列答案

相关题目

4．

已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-52.7kJ/mol，某课外活动小组为了探究温度和压强对化学平衡的影响，做了如下两组实验：
Ⅰ．该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO₂与N₂O₄的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中（如图所示），然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH₄NO₃固体．
请回答：
（1）A中的现象是气体颜色加深（填“加深”或“变浅”，下同）；B中的现象是气体颜色变浅；
（2）由此可知，降低温度，该化学平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（3）该化学反应的浓度平衡常数表达式为K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
Ⅱ．在三支容积均为30cm³针筒中分别抽入10cm³NO₂与N₂O₄的混合气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm³处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①最初推进针筒后颜色变深的原因是：针筒的容积减小，NO₂浓度增大
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是：增大压强后该平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动；
（2）将第三支针筒活塞拉至20cm³处，观察到的现象是：气体的颜色先变浅（填“深”或“浅”，下同），一段时间后气体颜色又变深，但仍比第一支针筒气体的颜色浅．
①在此过程中，该反应的化学平衡常数将不变（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）
②NO₂的转化率将减小．

5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH（固体）
②NaCl溶液
③HCl
④CH₃COONa（固体）

2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变
	B．	向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
	C．	中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
	D．	c（H⁺）相等的NH₄Cl溶液和NaHSO₄溶液，两溶液中水的电离程度相同

9．在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）

	A．	常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L^-1的硫酸中
	B．	用50 mL浓盐酸与足量MnO₂共热
	C．	向100 mL 3 moI•L^-1的硝酸中加入5.6 g铁
	D．	在5×10⁷ Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

19．已知充分燃烧a g乙炔（C₂H₂）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2b kJ/mol
	B．	C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-b kJ/mol
	C．	2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-4b kJ/mol
	D．	C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-2b kJ/mol

6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）

选项	叙述Ⅰ	叙述Ⅱ
A	浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性	浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B	浓硫酸具有强氧化性和吸水性	浓硫酸可干燥H₂和CO，不可干燥 SO₂和NH₃
C	SO₂是酸性氧化物	SO₂可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	铵盐受热易分解	NH₄Cl和NH₄HCO₃均可用作氮肥和制取氨气

3．①固体KOH②铁③熔融状态下的NaCl④酒精⑤稀盐酸⑥二氧化碳，属于电解质的是①③，属于非电解质的是④⑥．（均填序号）．

4．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为17，且原子核外L电子层的电子数分别为5、6、8、8．Z元素原子核外K层与M层电子数相等．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
	B．	元素Y和W的非金属性强弱比较：Y＞W
	C．	原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z
	D．	X、W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性X＞W

试题分类