题目内容

10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
选项实验操作现象结论
A向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸均冒气泡两者均不能与盐酸反应
B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存
C将可调高度的铜丝伸入到稀NHO3中溶液变蓝Cu与稀HNO3发生置换反应
D将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，震荡，静置下层溶液显紫红色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

分析 A．苏打和小苏打均与盐酸反应生成二氧化碳；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后生成银氨溶液；
C．Cu与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水；
D．碘离子与铁离子发生氧化还原反应生成碘单质．

解答 解：A．苏打和小苏打均与盐酸反应生成二氧化碳，结论不合理，故A错误；
B．向AgNO3溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后生成银氨溶液，结论不合理，故B错误；
C．Cu与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水，不属于置换反应，结论不合理，故C错误；
D．由现象可知，碘离子与铁离子发生氧化还原反应生成碘单质，则氧化性：Fe3+＞I2，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合．

练习册系列答案
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5．一定条件下，在体积为2L的密闭容器中，3molX和3molY发生反应：3X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＞0，经60s达到平衡，生成0.4molZ．下列说法正确的是（　　）
A．60s内反应速率为v（X）=0.05mol/（L•s）
B．其它条件不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C．其它条件不变，若初始投入2mol X和2mol Y则物质Y的转化率减小
D．其它条件不变，将容器体积变为4L，Z的平衡浓度变为原来的一半
1．下列说法正确的是（　　）
A．硅是制造光导纤维的材料
B．二氧化硅是制造光电池常用材料
C．陶瓷含有的主要成分是硅酸盐
D．水泥、沙子、水玻璃的成分是二氧化硅
18．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．AlCl3溶液和NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液与稀硫酸
C．Na2CO3溶液和稀盐酸D．Fe和稀硝酸
5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
①NaOH（固体）
②NaCl溶液
③HCl
④CH3COONa（固体）
A．①②B．②③C．③④D．②④
15．关于下列装置的说法不正确的是（　　）
A．装置①是原电池，装置②是电镀池B．装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液
C．装置①②铜极均发生氧化反应而溶解D．装置②中的Cu2+浓度保持不变
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同
D．c（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，两溶液中水的电离程度相同
19．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
D．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol
20．下列说法正确的是（　　）
A．在铁片上镀锌，铁片与电源的正极相连
B．合成氨工业中，降温使NH3液化，可以加快反应速率
C．向氨水中不断通入CO2，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
D．工业生产硫酸时，使用热交换器可以提高能量的利用率与原料的转化率

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