题目内容
7．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）| A． | NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32- | |
| B． | 向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O | |
| C． | 向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O | |
| D． | NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+OH-+Ba2+═H2O+BaCO3↓ |
分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；
B．双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
C．一水合氨为弱碱，一水合氨不能拆开；
D．氢氧化钡少量，反应生成碳酸钠、碳酸钡沉淀和水．
解答 解：A．NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，正确的离子方程式为：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-，故A错误；
B．向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水，发生氧化还原反应生成碘单质，反应的离子方程式为：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O，故B正确；
C．盐酸与氨水反应生成氯化铵，正确的离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+NH4+，故C错误；
D．NaHCO3溶液和少量Ba（OH）2溶液混合，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写，正确的离子方程式为：2HCO3-+2OH-+Ba2+═2H2O+BaCO3↓+CO32-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．
练习册系列答案
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2．对于下列事实的解释不正确的是（ ）
| A． | 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 | |
| B． | 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 | |
| C． | 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 | |
| D． | 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水 |
18．下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | AlCl3溶液和NaOH溶液 | B． | Ba（OH）2溶液与稀硫酸 | ||
| C． | Na2CO3溶液和稀盐酸 | D． | Fe和稀硝酸 |
15．关于下列装置的说法不正确的是（ ）
| A． | 装置①是原电池，装置②是电镀池 | B． | 装置①中盐桥内的K+移向CuSO4溶液 | ||
| C． | 装置①②铜极均发生氧化反应而溶解 | D． | 装置②中的Cu2+浓度保持不变 |
2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 | |
| B． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
| C． | 中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所消耗的氢氧化钠的物质的量相同 | |
| D． | c（H+）相等的NH4Cl溶液和NaHSO4溶液，两溶液中水的电离程度相同 |
12．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应中FeSO4只做还原剂，Na2O2只做氧化剂 | |
| B． | 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5 | |
| C． | 该反应中由4 mol Fe2+还原的Na2O2是3 mol | |
| D． | 4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子 |
19．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol | |
| B． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol | |
| C． | 2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol | |
| D． | C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b kJ/mol |
16．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A（g）+6B（g）?4C（g）+5D（g）．若经5s后，剩下A 2mol，则A的反应速率是（ ）
| A． | 0.4 mol/（L•s） | B． | 1mol/（L•s） | C． | 0.5 mol/（L•s） | D． | 0.2 mol/（L•s） |
17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中原子半径$\frac{r（Z）}{r（X）}$的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍．则下列说法正确的是（ ）
| A． | 简单离子半径：Z＞Y | |
| B． | X可分别与Y、Z、W组成共价化合物 | |
| C． | W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性 | |
| D． | ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同 |