Question

17．下列说法不正确的是（　　）

• A． 常温下钠能与水反应，因此钠与硫酸铜溶液反应不能得到单质铜
• B． 过氧化钠与水或二氧化碳反应都能生成氧气，因此过氧化钠常用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源
• C． 铜盐、铝盐、铁盐在天然水中都能形成胶体，能使天然水中的泥沙等形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所以铜盐、铝盐、铁盐都可用作净水剂
• D． 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分

Answer 1

分析 A．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠；
B．过氧化钠是淡黄色固体，能和二氧化碳、水反应生成氧气；
C．铜盐为重金属离子，能使蛋白质发生变性，一般作消毒剂，不能用作净水剂；
D．合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大．

解答 解：A．钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠继续与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，所以钠与硫酸铜溶液反应会生成氢氧化铜、氢气和硫酸钠，不会置换出铜，故A正确；
B．过氧化钠是淡黄色固体，2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，所以过氧化钠用于呼吸面具或潜艇中作为氧气的来源，故B正确；
C．铜盐为重金属离子，能使蛋白质发生变性，一般作消毒剂，不能用作净水剂，故C错误；
D．合金与各组成金属相比，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度比它的各成分金属的大，机械性能好，有些金属具有较强的抗腐蚀性，故D正确；
故选C；

点评 本题考查元素及其化合物的性质，涉及液钠、过氧化钠的性质、净水原理以及合金等知识点，熟练掌握元素化合物性质并灵活运用，为高考高频点，题目难度不大．