题目内容
20．有Mg（OH）2和MgCO3的混合物17.04g与130.0g的稀盐酸恰好完全反应，生成气体5.28g．将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水，溶液恰好达到饱和．（1）上述过程中，溶液中离子物质的量增大的是Mg2+（离子化学式，下同）；离子物质的量减小的是H+；不变的是Cl-；最后溶液中存在的离子是Mg2+、Cl-．
（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度．
分析 （1）碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳，n（CO2）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（MgCO3）=0.12mol，m（MgCO3）=0.12mol×84g/mol=10.08g，n[Mg（OH）2]=$\frac{17.04g-10.08g}{58g/mol}$=0.12mol，
Mg（OH）2和MgCO3的混合物与稀盐酸恰好反应，溶液中的溶质为MgCl2，反应离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，据此判断溶液中离子变化；
（2）根据（1）知，m[Mg（OH）2]=17.04g-10.08g；
（3）根据（1）知，溶质为MgCl2，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（MgCO3）+n[Mg（OH）2]=0.12mol+0.12mol=0.24mol，则m（MgCl2）=0.24mol×95g/mol=22.8g，溶液质量=（17.04+130.0-5.28）g，根据溶质、溶液质量计算溶液质量分数；
根据溶液质量分数计算该温度下溶质的溶解度．
解答 解：（1）碳酸镁和稀盐酸反应生成二氧化碳，n（CO2）=$\frac{5.28g}{44g/mol}$=0.12mol，根据C原子守恒得n（CO2）=n（MgCO3）=0.12mol，m（MgCO3）=0.12mol×84g/mol=10.08g，n[Mg（OH）2]=$\frac{17.04g-10.08g}{58g/mol}$=0.12mol，
Mg（OH）2和MgCO3的混合物与稀盐酸恰好反应，溶液中的溶质为MgCl2，反应离子方程式为 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2 H+=Mg2++2H2O，根据离子方程式知，溶液中离子物质的量增大的是Mg2+；离子物质的量减小的是 H+；不变的是Cl-；最后溶液中存在的离子是Mg2+、Cl-；
故答案为：Mg2+；H+；Cl-；Mg2+、Cl-；
（2）根据（1）知，m[Mg（OH）2]=17.04g-10.08g=6.96g，
答：氢氧化镁质量为6.96g；
（3）根据（1）知，溶质为MgCl2，根据Mg原子守恒得n（MgCl2）=n（MgCO3）+n[Mg（OH）2]=0.12mol+0.12mol=0.24mol，则m（MgCl2）=0.24mol×95g/mol=22.8g，溶液质量=（17.04+130.0-5.28）g=141.76g，溶液质量分数=$\frac{22.8g}{141.76g}×$100%=16%；
蒸发掉48.96g水，设该温度下溶液溶解度为sg，
则存在$\frac{22.8g}{141.76g-48.96g}$=$\frac{sg}{s+100g}$
s=32.57，
答：所得溶液质量分数为16%；该温度下的溶解度是32.57g．
点评 本题考查溶解度、化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确反应实质是解本题关键，注意原子守恒的灵活运用，题目难度不大．
| A． | Y的最高价氧化物的水化物具有弱酸性 | |
| B． | 阳离子的氧化性：Y＞W | |
| C． | 原子半径：Z＞Y | |
| D． | 元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4 |
| A． | SO3 | B． | Al2O3 | C． | Na2O2 |
）与氢溴酸在硫酸催化下反应而得．在100-106℃下反应1.5h，蒸馏，将蒸馏液用水洗涤后，加5%～7%碳酸钠溶液调节pH=8～9，分液，加无水氯化钠，蒸馏，收集118～122℃馏分而得产品．| A． | SO42- | B． | CO32- | C． | NO3- | D． | Br- |
| A． | I- | B． | I2 | C． | I2+ | D． | I${\;}_{3}^{-}$ |
| A． | B2为0.1mol/L | B． | D为0.3mol/L | ||
| C． | A2为0.3mol/L | D． | B2为0.2mol/L同时D为0.1mol/L |