下列微粒的存在最能说明碘可能呈现还原性的是( )A．I-B．I2C．I2+D．I${\;} {3}^{-}$ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

9．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现还原性的是（　　）

A．

I^-

B．

I₂

C．

I²⁺

D．

I${\;}_{3}^{-}$

分析碘元素呈现还原性，则元素的化合价一般处于较低价态或最低价态，以此解答该题．

解答解：A．I元素化合价为-1价，为最低价态，只具有还原性；
B．I元素化合价为0价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性；
C．I元素化合价为+2价，处于中间价态，既具有氧化性也具有还原性；
D．I₃^-为I₂和I^-的化合物，具有碘和碘离子的性质，既具有氧化性也具有还原性．
则最能说明碘可能呈现还原性的是I^-，
故选A．

点评本题考查卤素原子结构及其性质的比较及氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和知识迁移能力的考查，注意把握氧化性、还原性与化合价的关系，难度不大．

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19．除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式．
（1）SO₄^2-（CO₃^2-），所加试剂：硫酸，离子方程式：2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑．
（2）Cl^-（SO₄^2-），所加试剂：氯化钡，离子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（3）Fe²⁺（Cu²⁺），所加试剂：Fe，离子方程式：Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．

20．有Mg（OH）₂和MgCO₃的混合物17.04g与130.0g的稀盐酸恰好完全反应，生成气体5.28g．将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水，溶液恰好达到饱和．
（1）上述过程中，溶液中离子物质的量增大的是Mg²⁺（离子化学式，下同）；离子物质的量减小的是H⁺；不变的是Cl^-；最后溶液中存在的离子是Mg²⁺、Cl^-．
（2）计算①原混合物中Mg（OH）₂的质量；
（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度．

17．400克硫酸铁中含硫96克，含硫酸根离子0.3摩的硫酸铁中含铁11.2克，将200克的硫酸铁溶于水配成250毫升的溶液，则溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为6摩/升．

4．200ml Fe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物质的量浓度是7.5mol/L，则该溶液中含Fe³⁺56g．向该溶液中加入1.5mol的BaCl₂溶液可使SO₄^2-恰好沉淀，反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

14．常温下，在一定体积的密闭容器中NH₃与Cl₂恰好发生如下反应：8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂，回答下列问题：
（1）氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2；
（2）反应后与反应前气体的压强之比是11：1；
（3）由反应可得出的氧化性强弱关系是Cl₂＞N₂．

1．已知NaHSO₃溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀释0.1mol/L的NaHSO₃溶液后，下列粒子的浓度增大的是（　　）

SO${\;}_{3}^{2-}$

H⁺

18．将20mL 0.5mol•L^-1 K₂SO₃溶液逐滴加入到20mL 0.2mol•L^-1 KMnO₄溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪为无色．写出反应的离子方程式：5SO₃^2-+2MnO₄^-+6H⁺=5SO₄^2-+2Mn²⁺+3H₂O．

5．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
（1）无机非金属材料．高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”．这种材料可以按下列方法制备：
SiO₂$→_{高温}^{ⅠC}$Si（粗）$→_{300℃}^{Ⅱ．HCl}$SiHCl₃$→_{1000～1100℃}^{Ⅲ．过量的H_{2}}$Si（纯）
①写出步骤I的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
②步骤Ⅱ经过冷凝得到的SiHCl₃（沸点为33.0℃）中含有少量的SiCl₄（沸点为57.6℃）和HCl（沸点为-84.7℃），提纯SiHCl₃的实验方法是蒸馏或分馏．
③下列有关硅材料的说法正确的是AD
A．单质硅化学性质稳定，但可以被强碱溶液腐蚀
B．盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
C．普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
D．光导纤维的主要成分是SiO₂
④在人体器官受到损伤时，需要使用一种新型无机非金属材料来植入体内，这种材料是B（填字母）．
A．高温结构陶瓷　B．生物陶瓷　 C．导电陶瓷
（2）金属材料．金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称．包括纯金属、合金和特种金属材料等．下列物质中不属于合金的是D
A．钢铁 B．青铜 C．硬铝 D．水银
（3）高分子材料．它可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．[Al Fe （OH）_nCl_6-n]_m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3；
（4）磁性材料．某磁性粉末材料是一种复合型氧化物，为测定其组成，现称取6.26g样品，将其全部溶于过量稀HNO₃，加入过量Na₂SO₄溶液，生成4.66g白色沉淀．过滤，在滤液中加入过量NaOH溶液，生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20g固体．①该磁性粉末中氧元素的质量分数为20.45%；②该材料的化学式为BaO•Fe₂O₃．