题目内容
10．在密闭容器中进行如下反应：A2（g）+B2（g）?2D（g），已知A2、B2、D的起始浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ）| A． | B2为0.1mol/L | B． | D为0.3mol/L | ||
| C． | A2为0.3mol/L | D． | B2为0.2mol/L同时D为0.1mol/L |
分析 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，全部转到一边，求算各物质浓度的取值范围，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析，可逆反应的特点：反应不能进行到底．可逆反应无论进行多长时间，反应物不可能100%地全部转化为生成物．
解答 解：若反应向正反应进行到达平衡，A2、B2的浓度最小，D的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式：A2（g）+B2（g）?2D（g），
开始（mol/L）：0.2 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.2 0.2 0.4
平衡（mol/L）：0 0.1 0.6
若反应向逆反应进行到达平衡，A2、B2的浓度最大，D的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式 A2（g）+B2（g）?2D（g），
开始（mol/L）：0.2 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.3 0.4 0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（A2）＜0.3，0.1＜c（B2）＜0.4，0＜c（D）＜0.6，但是B、D物质的量不可能同时减少．
故B正确、ACD错误．
故选：B．
点评 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．
练习册系列答案
相关题目
1．已知NaHSO3溶液中有平衡：HSO${\;}_{3}^{-}$+H2O?${H}_{2}S{O}_{3}+O{H}^{-}$；HSO${\;}_{3}^{-}$?H${\;}^{+}+S{O}_{3}^{2-}$，加水稀释0.1mol/L的NaHSO3溶液后，下列粒子的浓度增大的是（ ）
| A． | SO${\;}_{3}^{2-}$ | B． | H2SO3 | C． | H+ | D． | OH- |
8．某化学实验小组拟用50mLNaOH溶液吸收CO2气体（用大理石和稀盐酸反应来制取CO2），以制备纯净的Na2CO3溶液．为了防止通入的CO2气体过量生成NaHCO3，他们设计了如下实验过程：
a．取25mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：NaOH+CO2═NaHCO3、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）煮沸溶液的目的是充分将溶液中的二氧化碳赶出．此方案第一步的实验装置如图所示：
（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
（4）装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收HCl气体．
（5）在实验室制法中，装置A还可作为下列②④⑤气体的发生装置（填序号）．
①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
（6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．
（7）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为7.2 mol/L．
a．取25mL NaOH溶液，向其中通入过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；
b．小火煮沸此溶液1～2min；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式：NaOH+CO2═NaHCO3、NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O．
（2）煮沸溶液的目的是充分将溶液中的二氧化碳赶出．此方案第一步的实验装置如图所示：
（3）加入反应物前，如何检查整个装置的气密性用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气．然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气（也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住．然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气）．
（4）装置B中盛放的试剂是饱和NaHCO3溶液，作用是吸收HCl气体．
（5）在实验室制法中，装置A还可作为下列②④⑤气体的发生装置（填序号）．
①CH2=CH2 ②H2S ③CH4 ④CH≡CH ⑤H2
（6）实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4，⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理并能用图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内．
| 尾 气 吸 收 装 置 |  |  |
| 处理气体 | ①③ | ②④ |