Question

6．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是（　　）

	物质变化	能量关系
A	将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深	1molN2O4（g）的能量＞2molNO2（g）的能量
B	将NaOH溶液与HCl溶液混合
C	1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2 （s）与液态水，放热44.6kJ	SiH4（g）+2O2（g）→SiO2（s）+2H2O（l）+44.6kJ
D	合成氨：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ	反应物的总键能＞生成物的总键能

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大；
B．酸碱中和反应均为放热反应；
C.1g气态SiH₄的物质的量=$\frac{1g}{32g/mol}$，据此计算反应热；
D．吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量．

解答 解：A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO₂?N₂O₄的△H＜0，即2mol二氧化氮的总能量高于1mol四氧化二氮的总能量，故A错误；
B．将NaOH溶液与HCl溶液混合，此反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故B正确；
C.1g气态SiH₄在空气中燃烧，生成SiO₂ （s）与液态水，放热44.6kJ，所以SiH₄（g）+2O₂（g）→SiO₂（s）+2H₂O（l）放热=32×44.6=1427.2kJ，故C错误；
D．合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）+92.4kJ，此放热为吸热反应，反应物的总能量低于生成物的总能量，故D错误，故选B．

点评 本题主要考查的是吸热反应与放热反应的概念，难度不大，属于常考题．