Question

5．在化学分析中采用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中的Cl^-，利用Ag⁺与CrO₄^2-生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点．当溶液中Cl^-恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10^-5 mol•L^-1）时，溶液中c（Ag⁺）为2.0×10^-5  mol•L^-1，此时溶液中c（CrO₄^2-）等于5.0×10^-3 mol•L^-1．（已知Ag₂ CrO₄、AgCl的K_sp分别为2.0×10^-12和2.0×10^-10）．

Answer 1

分析 当溶液中Cl^-完全沉淀时，即c（Cl^-）=1.0×10^-5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10^-10，计算得到c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$，依据计算得到的银离子浓度和溶度积常数计算此时溶液中c（CrO₄^2-）=$\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$．

解答 解：当溶液中Cl^-完全沉淀时，即c（Cl^-）=1.0×10^-5mol/L，依据Ksp（AgCl）=2.0×10^-10，计算得到c（Ag⁺）=$\frac{Ksp（AgCl）}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{2.0×1{0}^{-10}}{1.0×1{0}^{-5}}$=2.0×10^-5mol/L
此时溶液中c（CrO₄^2-）=$\frac{Ksp（A{g}_{2}Cr{O}_{4}）}{{c}^{2}（A{g}^{+}）}$=$\frac{2.0×1{0}^{-12}}{（2.0×1{0}^{-5}）^{2}}$=5.0×10^-3mol/L，
故答案为：2.0×10^-5 ；5.0×10^-3．

点评 本题难溶电解质的溶解，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和计算能力，注意把握相关计算公式的运用，难度不大．