题目内容
1．在一定温度下，向15g蒸馏水中加入无水硫酸铜粉末，充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色五水合硫酸铜晶体和8.4g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则加入的无水硫酸铜的质量是18.4g．分析 以15g水为线索，先计算8.4g饱和硫酸铜溶液中含有硫酸铜、水的质量，然后根据剩余的水存在于蓝色五水合硫酸铜晶体，计算形成晶体所需硫酸铜的质量．
解答 解：8.4g饱和硫酸铜溶液中含有硫酸铜的质量为8.4g×$\frac{40g}{100+40g}$×100%=2.4g，溶剂水的质量为8.4g-2.4g=6.0g，
则15g-6g=9g水与硫酸铜结合形成五水合硫酸铜晶体，该晶体中含有硫酸铜的质量为9g×$\frac{160}{5×18}$=16g，
因此加入的无水硫酸铜的质量是2.4g+16g=18.4g，
故答案为：18.4g．
点评 本题考查了溶液中溶质的质量分数及其相关计算，难度中等，明确滤液为饱和溶液及理清水的去向是解题的关键．
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16．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
| A． | 苯酚晶体隔绝空气密封保存 | |
| B． | 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中 | |
| C． | 少量的钠保存在乙醇中 | |
| D． | 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 |
9．水溶液是中学化学的重点研究对象．
（1）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
（2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则①c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，②此时所得混合溶液的pH=2．
（3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是CO32-．
②根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）．
A、HCN B、HClO C、HX D、CH3COOH E、H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是BD（填编号）．
A．2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
B．HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
（4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
（1）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．①浓度为1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氢氧化钡溶液d L．
则a、b、c、d之间的关系是b＞a=d＞c．
（2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol•L-1的盐酸，则①c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，②此时所得混合溶液的pH=2．
（3）常温下，浓度均为0.1mol•L-1的下列六种溶液的pH如表：
| 溶质 | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | NaX |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 11.3 |
②根据表中数据，浓度均为0.01mol•L-1的下列五种物质的溶液中，分别稀释100倍，pH变化最小的是C（填编号）．
A、HCN B、HClO C、HX D、CH3COOH E、H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是BD（填编号）．
A．2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
B．HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
（4）将NaHCO3溶液与FeCl3溶液混合，反应的离子方程式是：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．
6．二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3、浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se．在回收过程当中涉及到如下两个化学反应
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有关叙述正确的是（ ）
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | SeO2、H2SO4（浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓）＞SeO2＞I2 | |
| B． | ①中Se是氧化产物，I2是还原产物 | |
| C． | 反应①中KI是氧化剂，SeO2是还原剂 | |
| D． | 反应①中每有1.0mol I2生成，转移电子数目为4NA |
13．甲、乙两种物质的溶解曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时仍是饱和溶液 | |
| B． | 甲和乙的溶解度相等 | |
| C． | a1℃时，甲和乙各30g分别加入100g的水中，均形成饱和溶液 | |
| D． | a2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液 |
10．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4 L乙烷分子中的碳原子数目为2NA | |
| B． | 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 NA | |
| C． | 含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol/L | |
| D． | 5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA |
11．在温度相同时，100mL0.01mol/L的CH3OOH溶液与10mL0.1mol/LCH3COOH溶液相比较，下列叙述中前者大于后者的是（ ）
| A． | CH3OOH的物质的量 | |
| B． | 溶液中的n（H+） | |
| C． | 用同浓度的NaOH溶液恰好完全反砬，消耗NaOH溶液的体积 | |
| D． | 溶液的导电能力 |