题目内容
8．在下列溶液中分别放入铁棒，过一会儿把铁棒取出，（1）能使铁棒质量增加的溶液是____；（2）溶液质量增加的是______．（ ）| A． | 稀硫酸 | B． | 食盐水 | C． | 硫酸铜溶液 | D． | 乙醇水溶液 |
分析 利用差量法，把溶液作为一个整体，分析影响溶液质量的量有哪些，再根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量关系来分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸发生置换反应，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来．
解答 解：A、把铁片放入稀硫酸溶液中，铁能和稀硫酸反应，生成可溶于水的硫酸亚铁和氢气，进入溶液中的发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，因此溶液的质量会增加，铁棒质量减小；
B、铁放入食盐水，铁和氯化钠、水不反应，溶液的质量不变，铁棒质量不变，故B错误；
C、铁与硫酸铜反应生产硫酸亚铁和铜，
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
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参加反应的铁的质量小于生成的铜的质量，所以溶液质量减小，铁棒表面析出铜，质量增加；
D、铁放入乙醇水溶液不发生反应，铁棒质量不变，溶液质量不变，
（1）能使铁棒质量增加的溶液是C，故选：C；
（2）溶液质量增加的是A，故选：A．
点评 本题考查了金属与酸或盐反应时溶液质量的变化，完成此题，可以依据物质间反应的化学方程式进行计算，题目难度中等．
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