题目内容

8．在体积为2L的密闭容器中进行下列反应：C（g）+CO2（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol-1．下图为CO2、CO的物质的量随时间t的变化关系图．下列说法不正确的是（　　）
A．CO在2-3min和4-5min时平均速率相等
B．当固焦炭的质量不发生变化时，说明反应已达平衡状态
C．5min时再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的变化可分别由c、b曲线表示
D．3min时温度由T1升高到T2，重新平衡时K（T2）小于K（T1）

分析 A、依据图象可知，CO在2-3min和4-5min时物质的量都没有变化，据此判断；
B、当固焦炭的质量不发生变化时，说明正反应速率和逆反应速率相等，据此判断；
C、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大；
D、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡 常数增大，据此判断．

解答 解：A、依据图象可知，CO在2-3min和4-5min时物质的量都没有变化，所以它们的平均速率相等，故A正确；
B、当固焦炭的质量不发生变化时，说明正反应速率和逆反应速率相等，反应处于平衡状态，故B正确；
C、改变一氧化碳的量，增加一氧化碳，瞬间一氧化碳物质的量增大，然后反应平衡逆向进行，一氧化碳减小，二氧化碳增大，c、b曲线分别表示n（CO）、n（CO2）的变化，故C正确；
D、依据图象3min升高温度，一氧化碳增多，说明反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡 常数增大，K（T2）大于K（T1），故D错误，
故选D．

点评 本题考查图象分析判断，反应速率计算应用，平衡常数计算判断，平衡影响因素的分析判断，题目难度中等．

练习册系列答案
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将1 000 mL 0.1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为( )

A．(5a－2b) kJ B．(2b－5a) kJ C．(10a+4b)kJ D．(5a+2b)kJ

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的：

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16．为制备干燥、纯净的CO2，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过有下列物质的两个吸收装置，两个装置中应分别盛放（　　）
A．水；无水CaCl2 固体B．饱和NaHCO3 溶液； 浓H2SO4
C．浓H2SO4； 饱和NaHCO3 溶液D．饱和NaHCO3 溶液； 稀H2SO4
3．一定温度下，在一定容的密闭容器中充入N2和H2发生如下反应：N2+3H2?2NH3，并达到平衡，此时N2的转化率为a%，缩小容器的体积，则N2的转化率将（　　）
A．增大B．减小C．不变D．无法确定
13．现有A、B、D、E、F、G六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大，E、F同主族，A、B的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等，A、D、E的质子数之和与F的原子序数相等，A能分别与B、D、E形成电子总数相等的分子．E、F均能形成多种同素异形体，G2+的3d能级有8个电子．
（1）G原子的外围电子排布式3d84s2；F的核外电子空间运动状态有16种
（2）B、D、E三种元素中电负性最大的是O
（3）B、E、G形成的配合物G（BE）4，常温下G（BE）4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，G（BE）4属于分子晶体晶体
（4）BA4、DH3两种分子在A2E中的溶解度相差很大，其原因是CH4为非极性分子，NH3为极性分子，H2O为极性溶剂，根据相似相容原理，NH3在水中的溶解度大，且NH3与H2O可形成分子间氢键，增大了NH3在H2O中的溶解度；
（5）B和D形成的化合物结构如图1，其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．写出该化合物的化学式C3N4；其硬度超过金刚石的原因是碳氮键的键长小于碳碳键的键长，所以前者的键能大，故其硬度大．
（6）A2是新型清洁能源，镧（La）和G单质的合金可做存储A2的材料．该合金的晶胞如图2所示，若该晶胞的棱长为a pm，则该晶体的密度为$\frac{434}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示）
20．合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（　　）
A．黄铜B．合金钢C．硬铝D．金箔
15．用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
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15．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（　　）
A．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液
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