Question

6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

	Q	R
T			W

（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q＜W（填“＞”或“＜”），证明该结论的一个化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（3）原子序数比R多1的元素M的一种氢化物能分解为M的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂═2H₂O+O₂↑．
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO₂．

Answer 1

分析 T所处的周期序数与主族序数相等，则T为第三周期第ⅢA族元素Al，结合元素在短周期中的位置可知，Q为C，R为N，W为S，
（1）非金属性越强，得电子能力越强，利用最高价含氧酸的酸性可知非金属性；
（2）S与浓硫酸反应生成二氧化硫和水；
（3）原子序数比R多1的元素M为O，过氧化氢分解生成水和氧气；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合含等量的NO、NO₂，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，恰好生成亚硝酸钠．

解答 解：T所处的周期序数与主族序数相等，则T为第三周期第ⅢA族元素Al，结合元素在短周期中的位置可知，Q为C，R为N，W为S，
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q＜W，证明该结论的一个化学方程式为H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，
故答案为：＜；H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O；   
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O，
故答案为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；     
（3）原子序数比R多1的元素M为O，过氧化氢分解生成水和氧气，分解反应为2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑；
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小，则甲为NO，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合含等量的NO、NO₂，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，由氧化还原反应的归中规律可知，生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO₂，故答案为：NaNO₂．

点评 本题考查位置、结构与性质的应用，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物及氧化还原反应的应用，题目难度不大．