题目内容

14．下列实验方案能达到实验目的是（　　）
实验目的实验方案
A证明溴乙烷发生消去反应有
乙烯生成		向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，
加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B证明HCOOH结构中含有醛
基		将1mL 1mol/L HCOOH溶液加入装有银氨溶液
的试管中并水浴加热，观察有无银镜产生
C除去甲烷中的乙烯将混合气通入KMnO4溶液中洗气
D制取乙烯气体将无水乙醇和浓硫酸混合加热到140℃
A．AB．BC．CD．D

分析 A．生成乙烯可与溴发生加成反应；
B．醛基能和银氨溶液发生银镜反应，但羧基也能和银氨溶液反应；
C．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳；
D．乙醇在加热170℃时发生消去反应生成乙烯．

解答 解：A．溴乙烷在NaOH的乙醇溶液，加热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应可使溴的四氯化碳溶液褪色，可达到实验目的，故A正确；
B．醛基能和银氨溶液发生银镜反应，但羧基也能和银氨溶液反应，要检验甲酸中的醛基，应该先将羧基转化为酸式盐，然后用银氨溶液检验醛基，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯生成二氧化碳，引进新的杂质，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，故C错误；
D．乙醇在加热170℃时发生消去反应生成乙烯，在140℃时发生取代反应生成乙醚，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及有机物性质、除杂、醛基检验等知识点，明确实验原理、物质性质差异性是解本题关键，注意除杂时不能引进新的杂质，易错选项是B．

练习册系列答案
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4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1的溶液：Fe3+、K+、Cl-、CO32-
B．c（NH4+）=0.1mol•L-1的（NH4）2Fe（SO4）2溶液：H+、Al3+、Br-、I-
C．加水稀释时，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$值明显增大的溶液：K+、NH4+、CO32-、MnO4-
D．通入SO2的饱和溶液：Ca2+、K+、NO3-、Cl-
5．把Mmol H2和Nmol C2H4混合，在一定条件下使它们一部分发生反应生成Wmol C2H6，将反应后所得的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为（　　）
A．（M+3N）molB．（$\frac{M}{2}$+3N）molC．（$\frac{M}{2}$+3N+$\frac{7}{2}$W）molD．（$\frac{M}{2}$+3N-$\frac{7}{2}$W）mol
2．下列化学用语正确的是（　　）
A．-OH的电子式：
B．硫离子结构示意图：
C．氢氧化铜电离方程式：Cu（OH）2═Cu2++2OH-
D．乙酸的分子式：C2H4O2
9．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）1molH2完全燃烧放出热量为241.8KJ有关键能数据如表：
化学键H-OO=O
键能/KJ?mol-1463.4498
则H-H键键能为（　　）
A．413KJ/molB．872KJ/molC．221.6KJ/molD．436KJ/mol
19．从有机反应R-H+Cl2$\stackrel{光或催化剂}{→}$R-Cl+HCl  （其中R代表烃基）制取副产品盐酸的设想已成为现实．请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）装置A中制取Cl2的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放的溶液是饱和食盐水，作用是除去Cl2中混有的HCl．
（3）装置C有三种功能：①干燥Cl2、CH4；②使CH4、Cl2充分混合；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比．
（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：除去未反应完的Cl2．导管末端“肚形”装置的作用是防止倒吸．
（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是分液．该套实验装置还存在的缺陷是没有进行尾气（CH3Cl等）处理．
6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
QR
TW
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q＜W（填“＞”或“＜”），证明该结论的一个化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）原子序数比R多1的元素M的一种氢化物能分解为M的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
3．现有五种有机物：乙烯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、苯．
（1）请分别写出其中含有以下官能团的有机物的名称：
①醇羟基乙醇；    
②-COOH乙酸．
（2）在上述四种有机物中，（填写有机物的结构简式）
①既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是乙烯．
②能发生水解反应的是乙酸乙酯．
（3）把苯加入到盛有溴水的试管中，液体会出现分层现象，充分震荡、静置，出现橙红色液体的一层在上层（填“上”或“下”）．
2．A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB2、C2B、AB3、C2B2、B2等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）化合物C2B2的化学键类型为离子键和共价键．
（2）用电子式表示C2B的形成过程．
（3）AB3的水化物在低温下跟C2B2反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是H2SO4+Na2O2=Na2SO4+H2O2．
（4）AB3的水化物溶液跟C2A溶液反应的离子方程式是2H++S2-=H2S↑，此反应物之一跟AB2反应的化学方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O．

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