题目内容
14．下列各组物质在一定条件下，可制得较纯净的1，2-二氯乙烷的是（ ）| A． | 乙烷与氯气混合 | B． | 乙烯与氯化氢混合 | ||
| C． | 乙烯与氯气混合 | D． | 乙炔与氯气混合 |
分析 先判断该反应发生的是何种类型的反应，并分析是否有副产物生成，如果没有副产物生成则就能制取较纯净的物质．
解答 解：A．乙烷和氯气发生取代反应除了生成1，2-二氯乙烷外，还有氯化氢和其它氯代烃生成，故A错误；
B．乙烯和氯化氢加成生成1-氯乙烷，不是1，2-二氯乙烷，故B错误；
C．乙烯和氯气加成只生成1，2-二氯乙烷，故C正确；
D．乙炔与Cl2加成反应可以得到CHCl═CHCl或CHCl2CHCl2，故D错误；
故选C．
点评 本题以物质制取为背景考查了烃的性质，题目难度不大，根据反应后除了生成1，2-二氯乙烷是否还有其它物质来确定正确选项．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
6．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q＜W（填“＞”或“＜”），证明该结论的一个化学方程式为H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O．
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）原子序数比R多1的元素M的一种氢化物能分解为M的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
| Q | R | ||
| T | W |
（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（3）原子序数比R多1的元素M的一种氢化物能分解为M的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2═2H2O+O2↑．
（4）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是NaNO2．
7．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 氢元素有三种同位素，则氢气分子有三种 | |
| B． | 稀有气体元素原子最外层都达到8电子稳定结构 | |
| C． | 第IA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素原子具有相同的核外电子排布 | |
| D． | 将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放人盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固，该反应中，热能转化为产物内部的能量 |
．
9．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）
| A． | 甲烷 | B． | 对二甲苯 | C． | 氯乙烯 | D． | 丙烯 |
19．只用一种试剂就能区别乙醇、乙酸和葡萄糖三种溶液，该试剂是（ ）
| A． | 金属钠 | B． | 石蕊溶液 | ||
| C． | 新制的氢氧化铜悬浊液 | D． | NaHCO3溶液 |
6．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为Mg2Si+4NH4Cl=SiH4+4NH3+2MgCl2．
（5）碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C-C | C-H | C-O | Si-Si | Si-H | Si-O |
| 键能/（kJ•mol-1 | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp3，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为SiO32-．
3．下列有机物的系统命名正确的是（ ）
| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 3-甲基-2-戊烯 | C． | 2-甲基-3-戊炔 | D． | 1-甲基-5-乙基苯 |
4．化学与生活密切相关，下列相关说法及主要原因均正确的是（ ）
| 选项 | 相关说法 | 主要原因 |
| A | 包装内放置透气的硅胶包，有利于防止食品变质 | 硅胶有强吸水性 |
| B | 面粉加工车间悬挂有“严禁烟火”的牌子 | 烟火会污染面粉 |
| C | 某些铁制品出厂时在其表面涂上一层油膜可防止其生锈 | 铁被氧化，在其表面形成一层致密的保护膜 |
| D | 聚氯乙烯薄膜不能用于包装食品 | 会造成白色污染 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |