Question

10．下列叙述正确的是（　　）

• A． 向NaAlO₂溶液中滴加NaHCO₃溶液，有沉淀和气体生成
• B． 室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-）
• C． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）前者小于后者
• D． Na₂CO₃溶液加入少量Ca（OH）₂固体，CO₃^2-水解成都减小，溶液的pH减小

Answer 1

分析 A．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，二者反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，没有气体生成；
B．氨水为弱碱，混合液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺）；
C．溶液的pH相同，则氢离子浓度相同；
D．碳酸根离子浓度减小，但是反应生成了氢氧化钠，溶液的碱性增强、pH增大．

解答 解：A．NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液，反应中碳酸氢钠提供氢离子与偏铝酸根反应生成生成碳酸根离子和Al（OH）₃，没有气体生成，故A错误；
B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，氨水过量，混合液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-），根据电荷守恒可知c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），则所得溶液中c（Cl^-）+c（H⁺）＜c（NH₄⁺）+c（OH^-），故B正确；
C．pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液，由于溶液的pH相同，则两溶液中的c（H⁺）相同，故C错误；
D．Na₂CO₃溶液加入少量Ca（OH）₂固体，反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸根离子浓度减小，则CO₃^2-水解程度减小，由于反应生成了氢氧化钠，则溶液的pH增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，涉及离子浓度大小比较、溶液酸碱性与溶液pH的计算、盐的水解原理等知识，试题培养了学生的灵活应用能力．