题目内容
6．在密闭容器中进行的如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（1）写出反应的平衡常数表达式；
（2）已知某温度下，SO2的起始浓度是0.4mol/L，O2的起始浓度是0.96mol/L．当SO2的转化率为80%时，反应达到平衡状态．计算该温度下的平衡常数．
分析 （1）化学平衡常数等于生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比；
（2）参加反应的c（SO2）=0.4mol/L×80%=0.32mol/L，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）0.4 0.96 0
反应（mol/L）0.32 0.16 0.32
平衡（mol/L）0.08 0.8 0.32
根据化学平衡常数公式计算该温度下的化学平衡常数K．
解答 解：（1）该反应化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$，
答：该反应化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$；
（2）参加反应的c（SO2）=0.4mol/L×80%=0.32mol/L，
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
开始（mol/L）0.4 0.96 0
反应（mol/L）0.32 0.16 0.32
平衡（mol/L）0.08 0.8 0.32
该反应化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）．c（{O}_{2}）}$=$\frac{0.3{2}^{2}}{0.0{8}^{2}×0.8}$=20，
答：该温度下化学平衡常数K=20．
点评 本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，明确化学平衡常数公式含义是解本题关键，注意计算时要用平衡时各物质浓度而不是物质的量．
练习册系列答案
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| A． | Fe3+ 不与I-发生反应 | |
| B． | F-使I-的还原性减弱 | |
| C． | Fe3+ 与F-结合成不与I-反应的物质 | |
| D． | Fe3+ 被F-还原为Fe2+使溶液中不再存在Fe3+ |
10．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 | |
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达平衡时反应共放热4.9kJ．根据题目回答下列问题：
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
| 时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（CO2）（mol） | 0.4 | 0.35 | 0.31 | 0.3 | 0.3 | 0.3 |
| n（H2）（mol） | 1.2 | 1.05 | n1 | n2 | n2 | n2 |
（1）n1=0.93，250℃下，该反应的平衡常数K=13.7；△H=-49kJ/mol．
（2）平衡时CO2的转化率是25%．
（3）能说明反应已达平衡状态的是BC．
A．v（H2）=3v（CO2） B．容器内压强保持不变
C．v逆（CO2）=v正（CH3OH） D．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是C．
A．及时分离出产物 B．适当升高温度 C．增大CO2浓度 D．选择高效催化剂
（5）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示，过程中用到生石灰（部分条件及物质未标出）．
物质①为NaOH，物质③为CaO，操作②为过滤．整个过程发生的化学反应方程式有：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH．
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一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
（1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（{N}_{2}）．{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）．{c}^{2}（NO）}$．
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
一定条件下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表：
| 时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| c（NO）/mol•L-1 | 1.00×10-3 | 4.50×10-4 | 2.50×10-4 | 1.50×10-4 | 1.00×10-4 | 1.00×10-4 |
| c（CO）/mol•L-1 | 3.60×10-3 | 3.05×10-3 | 2.85×10-3 | 2.75×10-3 | 2.70×10-3 | 2.70×10-3 |
（2）前2s内的平均反应速率υ（N2）=1.875×10-4mol/（L•s）；
达到平衡时，CO的转化率为25%．
（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是bd
a．2υ正（NO）=υ逆（N2） b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中CO的转化率不再发生变化
（4）采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收SO2和NOx，获得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量（NH4）2SO4固体，$\frac{c（NH_4^+）}{{c（SO_4^{2-}）}}$的值将变大（填“变大”、“不变”或“变小”）
（5）有物质的量浓度相等的三种铵盐溶液：①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4，这三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是②＞①＞③（填编号）；
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用电离平衡原理解释上述现象饱和SO2溶液中电离产生的SO32-很少，因此没有沉淀．加入氨水后，促进H2SO3的电离，SO32-离子浓度增大，有沉淀产生．
16．每年6月5日为世界环境日．下列有关环保建议不能采纳的是（ ）
| A． | 开发利用太阳能 | B． | 提倡垃圾分类处理 | ||
| C． | 改进汽车尾气净化技术 | D． | 将工业废水直接排放 |