题目内容
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液 2Ag NO3+S2-=Ag2S↓+2NO3- | |
| B． | 过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO | |
| C． | 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O | |
| D． | 向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液 2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O |
分析 A．硝酸银为易溶物，离子方程式中应该拆开；
B．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钙和次氯酸；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．碳酸氢钠少量，反应生成氢氧化钠、碳酸钡沉淀和水．
解答 解：A．AgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液，反应生成硫化银沉淀，正确的离子方程式为：2Ag++S2-=Ag2S↓，故A错误；
B．过量CO2通入Ca（ClO）2溶液中生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故B正确；
C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液，醋酸需要保留分子式，正确的离子方程式为：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；
D．Ba（OH）2溶液中加入少量NaHCO3溶液，碳酸氢根离子完全转化成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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5．下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
| A． | 元素周期表是按照元素相对原子质量大小排列而成的 | |
| B． | 元素周期表有7个横行，也是7个周期；有18个纵行，即18个族 | |
| C． | 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按从左到右的顺序原子最外层电子数由1递增到8 | |
| D． | 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按从上到下的顺序电子层数逐渐增多 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4L N2的物质的量为1mol | |
| B． | 标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L | |
| C． | SO2的摩尔质量与相对分子质量相等 | |
| D． | 在相同温度、压强下，相同体积的任何气体分子数相同 |
10．已知某元素的化合价为+7价，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该元素在元素周期表中一定处于ⅦA族 | |
| B． | 该元素可能是氟元素 | |
| C． | 该元素的某种化合物可能具有漂白性 | |
| D． | 该元素的单质一定是非金属 |
20．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．
（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
①根据表中数据判断t时刻此反应向正反应方向进行（选填“正”或“逆”）．
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
2015年8月12日天津港发生了危化品特大爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠（NaCN）、硝酸铵、四氯化钛等物品．（1）NaCN溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．
已知NaCN遇酸能产生HCN；25℃时，HCN的电离常数Ka=6.2×10-10 mol•L-1；CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10-5 mol•L-1．体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶的pH变化趋势的曲线是A（选填“A”或“B”）；相同条件下，NaCN溶液的pH＞（选填“＞”、“=”或“＜”）CH3COONa溶液的pH．
（2）200℃固体硝酸铵可以分解为N2O和H2O，此过程中每转移电子8mol放出热量84.8kJ，写出此反应的热化学方程式NH4NO3（s）=N2O（g）+2H2O（g）△H=-42.4 kJ•mol-1．
（3）工业上用氯气和二氧化钛制备TiCl4，一定条件下发生反应：
TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）+O2（g）；△H＞0．此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入TiO2（s）和Cl2（g），反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：
| 物质 | Cl2 | TiCl4 | O2 |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
②若经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（Cl2）=0.16mol•L-1•min-1；下列措施中，可以使平衡向右移动的是d（选填序号）．
a．使用催化剂b．增大压强c．减小压强d．升高温度．
为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应．请你回答下列问题：
4．下列各组物质不属于同素异形体的是（ ）
| A． | CO、CO2 | B． | O2、O3 | C． | 红磷、白磷 | D． | 金刚石、石墨 |
5．下列有关的化学史实描述错误的是（ ）
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| B． | 瑞典化学家舍勒发现软锰矿（含MnO2）与浓盐酸混合加热制得氯气 | |
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| D． | 德国化学家哈伯在合成氨的研究中做出了巨大贡献 |