题目内容

14．下列关于有机物说法正确的是（　　）
A．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B．石油分馏可获得甲烷、乙烯、苯等
C．苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D．
已知上海世博会永久性标志建筑之-上海世博轴（如图）的上层巨型膜结构ETFE由单体乙烯和四氟乙烯加聚而成：其结构简式为：

分析 A．含-OH、-COOH的有机物与Na反应，而乙烷不能与Na反应；
B．石油分馏为物理变化；
C．乙烯与溴发生加成反应，苯与溴的四氯化碳溶液不反应；
D．ETFE由单体乙烯和四氟乙烯加聚而成，主链中含4个C．

解答 解：A．含-OH、-COOH的有机物与Na反应，则乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气，而乙烷不能与Na反应，故A错误；
B．石油分馏为物理变化，而石油裂解得到甲烷、乙烯，煤的干馏得到苯，故B错误；
C．乙烯与溴发生加成反应，苯与溴的四氯化碳溶液不反应，则乙烯可以使溴的四氯化碳溶液褪色，而苯不能，故C错误；
D．ETFE由单体乙烯和四氟乙烯加聚而成，主链中含4个C，结构简式为：，故D正确；
故选D．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中正确的是（　　）
A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
5．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca（OH）2740克，后加入Na2CO31484克．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+、Cl-，以及少量的K+、SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
2．实验室配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液时，下列操作正确的是（　　）
A．用托盘天平称取5.85g NaCl固体
B．将称出的固体在容量瓶中充分溶解
C．将烧杯紧靠容量瓶的瓶口转移溶液
D．当液面距离量瓶瓶颈的刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管定容
9．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）4（g），已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：
温度/℃2580230
平衡常数5×10421.9×10-5
下列说法不正确的是（　　）
A．上述生成Ni（CO）4的反应为放热反应
B．在80℃时，测得某时刻Ni（CO）4、CO的浓度均为0.5 mol•L-1，则此时v正＞v逆
C．25℃时反应Ni（CO）4（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10-5
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol•L-1
19．三草酸合铁酸钾晶体（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是一种光敏材料，在110℃可完全失去结晶水．为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：
Ⅰ．称量4.910g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42-）
恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液的黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定步骤Ⅱ所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
Ⅳ．重复步骤Ⅱ、步骤Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO4溶液19.98mL
请回答下列问题：
（1）滴定过程中需添加的指示剂是（若不需要请说明理由）不需要，MnO4-紫色有颜色变化
（2）加入锌粉的目的是将Fe3+还原成Fe2+．
（3）写出步骤Ⅲ中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（4）实验测得该晶体中铁的质量分数为11.41%；X=3．
（5）在步骤Ⅱ中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量偏高；（选填“偏低”“偏高”“不变”，下同）若加入的锌粉的量不够，则测的铁的含量偏低．
6．氧化铁是重要的工艺颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：

（1）①加碳酸钠溶液并小火加热的操作目的是去除油污；
②操作Ⅰ的名称是过滤，操作Ⅱ的名称是洗涤；
（2）①流程所发生的反应为FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O过程中，加入稍过量的NH4HCO3溶液后，且要控制溶液的为6.8～7.2之间．加入稍过量的目的是使溶液中亚铁离子完全转化为FeCO3沉淀，溶液的pH不能过低的原因是碳酸氢铵能与酸反应，碳酸亚铁沉淀减少
②检验滤液B中含有NH4+的方法是取少许B溶液于试管中，加入足量浓氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明滤液B中含有铵根离子．
（3）有些同学认为KMnO4溶液滴定能进行铁元素含量的测定．
a、称取2.85g绿矾（FeSO4•7H2O）产品，配成250mL溶液；
b、量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c、用硫酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
①写出酸性KMnO4溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
②用KMnO4标准溶液滴定时应选用酸式滴定管（填“酸式”或“碱式”）．
③计算上述样品中FeSO4•7H2O的质量分数为97.54%．
3．下列化合物中同分异构体数目最少的是（　　）
A．C2H4O2B．C3H8OC．C3H7ClD．C5H12
4．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、I-
B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
C．c（AlO2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
D．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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