Question

9．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应的平衡常数与温度的关系如下表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

下列说法不正确的是（　　）

• A． 上述生成Ni（CO）₄的反应为放热反应
• B． 在80℃时，测得某时刻Ni（CO）₄、CO的浓度均为0.5 mol•L^-1，则此时v_正＞v_逆
• C． 25℃时反应Ni（CO）₄（g） Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5
• D． 80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3 mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．依据平衡常数随温度变化分析判断平衡移动方向，结合平衡移动原理判断；
B．依据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向；
C．25℃时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），平衡常数的倒数；
D．依据平衡常数计算Ni（CO）₄的平衡浓度；

解答 解：A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；
B．在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄、CO浓度均为0.5mol/L，Qc=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故B错误；
C．25℃时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数与Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g）互为倒数，平衡常数的倒数为$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5，故C正确；
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，c（CO）=$\frac{0.3mol}{0.3L}$=1mol/L，依据平衡常数计算式，K=$\frac{c（Ni（CO）_{4}）}{{c}^{4}（CO）}$=2，则Ni（CO）₄的平衡浓度为2mol/L，故D正确；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，平衡常数计算应用，掌握平衡常数随温度变化和浓度商与平衡常数比较判断平衡移动方向是解题关键，题目难度中等．