Question

4．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、I^-
• B． 水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C． c（AlO₂^-）=0.1 mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-
• D． 加入KSCN溶液显红色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化碘离子，铁离子能够氧化碘离子；
B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铝离子与氢氧根离子反应；
C．碳酸氢根离子的酸性大于氢氧化铝，碳酸氢根离子与偏铝酸根离子反应生成氢氧化铝沉淀；
D．四种离子之间不反应，都不与硫氰化钾溶液反应．

解答 解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe³⁺、I^-之间发生氧化还原反应，NO₃^-、I^-在酸性条件下也发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．水电离出的c（H⁺）=1×10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，Al³⁺与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故B错误；
C．HCO₃^-、AlO₂^-之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；
D．K⁺、NH₄⁺、Cl^-、NO₃^-之间不发生反应，都不与KSCN反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．