Question

（1）配平下列化学方程式．并在配平后的化学方程式中标出电子转移方向及数目．

 

Cu+

 

HNO₃=

 

Cu（NO₃）₂+

 

NO↑+

 

H₂O
（2）将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol?L^-1　MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则反应后的产物中M的化合价为

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）Cu→Cu²⁺，铜元素由0价→+2价，化合价升高2价；HNO₃→NO，氮元素由+5价→+2价，化合价降低3价，所以其最小公倍数为6，故Cu的系数为3，硝酸除表现氧化性之外还生成硝酸铜，表现酸性，据Cu原子守恒，硝酸铜前的化学计量数为3，据氮原子守恒和电子守恒，硝酸的化学计量数为8，然后利用质量守恒定律配平；
（2）n（Zn）=

0.195g

65g/mol

=0.003mol，n（MO₂⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．

解答： 解：（1）Cu→Cu²⁺，铜元素由0价→+2价，化合价升高2价；HNO₃→NO，氮元素由+5价→+2价，化合价降低3价，所以其最小公倍数为6，故Cu的系数为3，硝酸除表现氧化性之外还生成硝酸铜，表现酸性，据Cu原子守恒，硝酸铜前的化学计量数为3，据氮原子守恒和电子守恒，硝酸的化学计量数为8，然后利用质量守恒定律配平，
化学方程式为：，故答案为：；
（2）n（Zn）=

0.195g

65g/mol

=0.003mol，n（MO₂⁺）=0.02L×0.1mol/L=0.002mol，Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，
由电子守恒可知，0.003mol×（2-0）=0.002mol×（5-x），
解得x=2，故答案为：+2．

点评：本题考查了氧化还原反应，题目难度中等，明确反应方程式中元素化合价变化是解本题关键，难点是电子转移的方向和数目的分析，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．