题目内容
13．
如图所示，一悬挂的铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（ ）| A． | 变大 | B． | 变小 | C． | 不变 | D． | 无法判断 |
分析 铜球所受的F浮力=ρVg，铜球所受的拉力=铜球的重力-铜球所受的浮力=铜球的重力-ρVg，往稀硫酸投入铁片后溶液质量增大，据此分析铜球所受的拉力变化情况．
解答 解：铁与稀硫酸反应对溶液质量的影响如下：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 增加的质量
56 2 56-2=54
1molFe与硫酸反应，溶液的质量会增加54g，溶液质量增加，但溶液的体积几乎不变，因此溶液的密度就会增大，
铜球所受的F浮力=ρVg，
铜球所受的拉力=铜球的重力-铜球所受的浮力=铜球的重力-ρVg，
由于溶液的密度增大，因此铜球所受的拉力减小，
故选B．
点评 本题考查了化学计算，题目难度不大，明确发生反应实质为解答关键，注意反应前后溶液密度变化，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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4．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（1）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）
| A． | 有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 | |
| B． | 有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量 | |
| C． | 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 | |
| D． | 有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量 |
8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能将KMnO4溶液中的MnO4-转化为Mn2+．某化学小组研究发现，少量MnSO4可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
（2）若t1＜t2，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
（1）常温下，控制KMnO4溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．
| 实验 编号 | 温度 | 初始pH | 0.1 mol/L草酸溶液/mL | 0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL | 蒸馏水体积/mL | 待测数据（反应混合液褪色时间/s） |
| ① | 常温 | 1 | 20 | 50 | 30 | t1 |
| ② | 常温 | 2 | 20 | 50 | 30 | t2 |
| ③ | 常温 | 2 | 40 | t3 |
（3）请你设计实验验证MnSO4对该反应起催化作用，完成下表中内容．
| 实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| 往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 | 若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用） |
18．在 KNO3+S+C→K2S+N2+CO2反应中，被1mol KNO3氧化的碳的质量是（ ）
| A． | 21g | B． | 18g | C． | 15g | D． | 12g |