以NA代表阿伏加德罗常数.则关于热化学方程式C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)=2CO2(g)+H2O(1)△H=-1300kJ/mol的说法中.正确的是( )A．有10NA个电子转移时.放出1300kJ的能量B．有1NA个水分子生成且为液体时.吸收1300kJ的能量C．有2NA个碳氧共用电子对生成时.放出1300kJ的能量D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）

	A．	有10N_A个电子转移时，放出1300kJ的能量
	B．	有1N_A个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
	C．	有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
	D．	有8N_A个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

分析 A、此反应转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量；
B、该反应为放热反应；
C、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，有8N_A个碳氧共用电子对生成时，即生成了2 mol CO₂，放出1 300 kJ的能量．

解答解：A、反应中每当有1 mol C₂H₂参加反应，转移10 mol电子，放出1 300 kJ能量，故A正确；
B、由热化学方程式看出，△H=-1300kJ/mol，故该反应为放热反应，故B错误；
C、由于1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，故此反应中有8N_A个碳氧共用电子对生成，放出1 300 kJ的能量，则当有2N_A个碳氧共用电子对生成时，放出$\frac{1300KJ}{4}$=325KJ的能量，则故C错误；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用电子对，故此反应中有8N_A个碳氧共用电子对生成，放出1 300 kJ的能量，而不是吸收，故D错误．
故选A．

点评本题考查了热化学方程式计算应用，主要是电子转移和化学键形成与反应热量的定量计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为

；
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①、⑤（填序号）；
（3）写出有关反应的化学方程式：③

，判断有关反应的类型：⑥消去反应；
写出B与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
写出D与银氨溶液反应的方程式C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有3种；
（5）下列关于E的说法正确的是ab（双选，填字母）．
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1molE最多能和3mol氢气反应 d．核磁共振氢谱中有6个峰．

15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）

	A．	次氯酸的结构式：H-Cl-O		B．	CO₂的比例模型
	C．	甲基的电子式：		D．	硬脂酸的化学式：C₁₇H₃₃COOH

12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃		HClO
电离平衡常数	K_a=1.8×10^-5	K_al=4.3×10^-7	K_a2=5.6×10^-11	K_a=3.0×10^-8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液；
a．CH₃COONa b．Na₂CO₃c．NaClO d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺） B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$ C．c（H⁺）•c（OH^-） D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH₃COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值）．
（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c （OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）；②c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）．

19．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c；
（3）当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；
（5）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）所需要的时间c＜a=b，
（6）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为c＞a=b．

9．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

	A．	盐酸、水煤气、醋酸、干冰		B．	液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
	C．	空气、天然气、苛性钾、硫酸钡		D．	胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

16．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
②HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

13．

如图所示，一悬挂的铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（　　）

14．（1）7.8gNa₂R含有0.2molNa⁺，则Na₂R的摩尔质量为78g/mol；含有1.6gR的Na₂R的物质的量为0.05mol．
（2）标准状况下，3.4gNH₃的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH₂S含有相同数目的氢原子．
（3）同温同压，等质量的O₂和SO₂，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比为2：1．
（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（5）设N_A为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．
（6）标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．

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