题目内容

5．已知一个Al的质量是m g，求Al的摩尔质量．

分析 一种物质的摩尔质量即1mol该物质所具有的质量，据此分析．

解答 解：一种物质的摩尔质量即1mol该物质所具有的质量，由于一个铝原子的质量是m g，故1mol铝原子的质量为m•NAg，故摩尔质量为m•NAg/mol．
答：铝的摩尔质量为m•NAg/mol．

点评 本题考查了学生阿伏加德罗常数的含义和摩尔质量的定义及求算，可以根据所学知识来回答，较简单．

练习册系列答案
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15．下列有关化学用语使用正确的是（　　）
A．次氯酸的结构式：H-Cl-OB．CO2的比例模型 
C．甲基的电子式：D．硬脂酸的化学式：C17H33COOH
16．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）
②HCO3-+H+═CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
13．如图所示，一悬挂的铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（　　）
A．变大B．变小C．不变D．无法判断
20．能源是制约国家发展进程的因素之一．甲醇、二甲醚等被称为2 1世纪的绿色能源，工业上利用天然气为主要原料与二氧化碳、水蒸气在一定条件下制备合成气（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工业上，可以分离合成气中的氢气，用于合成氨，常用醋酸二氨合亚铜
[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）来吸收合成气中的一氧化碳，其反应原理为：
[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC•CO（aq）△H＜0
常压下，将吸收一氧化碳的溶液处理重新获得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是加热；
（2）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ•mol-1
反应b：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91.8kJ•mol-1
①对于反应a，某温度下，将4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，测得甲醇蒸气的体积分数为30%，则该温度下反应的平衡常数为1.33；
②对于反应b，某科研人员为研究H2和CO合成CH3OH的最佳起始组成比n（H2）：n（CO），在l L恒容密闭容器中通入H2与CO的混合气（CO的投入量均为1mol），分别在230°C、250°C和270°C进行实验，测得结果如图，则230℃时的实验结果所对应的曲线是X（填字母）；理由是当投入H2的物质的量相等时，从X到Z，CO的转化率在减小，说明反应逆向移动，而逆反应是吸热反应，需升高温度才能实现，故230°C为X．

（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作为燃料电池的原料，化学反应原理为：
CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密闭容器里按体积比为1：4充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态．当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是BD；
A．逆反应速率先增大后减小 C．反应物的体积百分含量减小
B．正反应速率先增大后减小D．化学平衡常数K值增大
②写出二甲醚碱性燃料电池的负极电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O；
③己知参与电极反应的电极材料单位质量放出电能的大小称为该电池的比能量．关于二甲醚碱性燃料电池与乙醇碱性燃料电池，下列说法正确的是C（填字母）
A．两种燃料互为同分异构体，分子式和摩尔质量相同，比能量相同
B．两种燃料所含共价键数目相同，断键时所需能量相同，比能量相同
C．两种燃料所含共价键类型不同，断键时所需能量不同，比能量不同
（4）已知l g二甲醚气体完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为31.63kJ，请写出表示二甲醚燃烧热的热化学方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1454.98kJ/mol．
10．羟基是一种重要的官能团．某化学兴趣小组以①碳酸 ②苯酚  ③乙酸3种物质的溶液作为研究
对象，通过实验来比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性．
某同学设计并实施了如下实验方案，请完成有关填空．
编号实验操作实验现象结论及解释
1分别取3种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液会变红的是①③
2用足量的乙酸溶液浸泡碳酸钙有关反应的化学方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑
3将CO2通入苯酚钠溶液中有关反应的离子方程式为C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+NHCO3-
结论：3种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是③①②（填序号）
17．下列物质中属于氧化物的是（　　）
A．O2B．Na2OC．NaClOD．FeSO
14．（1）7.8gNa2R含有0.2molNa+，则Na2R的摩尔质量为78g/mol；含有1.6gR的Na2R的物质的量为0.05mol．
（2）标准状况下，3.4gNH3的体积为4.48L；它与标准状况下6.72LH2S含有相同数目的氢原子．
（3）同温同压，等质量的O2和SO2，它们的物质的量之比为2：1，所含原子数之比为4：3，密度之比为2：1．
（4）将4gNaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
（5）设NA为阿伏加德罗常数的值，已知a g某气体中含分子数为b，且该气体的摩尔质量为$\frac{a{N}_{A}}{b}$g/mol．
（6）标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水（密度是1g/mL）中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为$\frac{1000ρV}{2240+36.5V}$mol/L．
4．下列各物质的名称正确的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．2，3-二甲基-4-乙基己烷
C．2，3，3-三甲基丁烷D．2，2-二甲基-3-乙基丁烷

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